2015-2016学年辽宁师大附属中学高二10月月考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C（s，石墨）＝ C（s，金刚石），ΔH＝+1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0　 　　 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0　 　　 D．ΔH＞0，ΔS＜0

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液　　 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液　　　 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　　 C．436 kJ　　　　　 D．188 kJ

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对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取

A．体积不变，增加NO2的量　 　　 B．体积不变，增加N2O4的量

C．使体积扩大到原来的2倍　 　 D．使体积不变充入N2

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已知下列热化学方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g）　　 △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g）　　 △H= - 47kJ·mol-1

则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2　　 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）　　 △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）　　 △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g）　　 △H= -14kJ·mol-1

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将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

①Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g）　 ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20%　　　　 　　 　　 B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）

C．容器内气体的密度为40g/L　 　 D．此温度下反应①的平衡常数为4

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在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g） Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

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一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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已知反应①：CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是

A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同

B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等

C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

难度: 困难查看答案及解析

右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为

N2（g）+H2（g）NH3（g），△H＝－92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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（14分）（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H=　 　　　　　　 　　 （用△H1和△H2表示），K=　　 　　　　　　 　　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是　 　　　　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是　 　　　　　 　　 （填序号）。

A．容器中压强不

B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）= v逆（H2O

D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为　　 　　　　　 　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____________（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

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（8分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途。

（1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g），ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2（l）===H2O（l）＋O2（g），ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O（l）===H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式_________________________。

（2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）＋O3（g）NO2（g）＋O2（g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确说法是________________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

难度: 中等查看答案及解析

（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1．2g石墨在1．68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______________（填“>” “<”或“＝”）0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____________KⅡ（填“>” “<”或“＝”）。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________。

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（12分）已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的　 转　 化率为60％，此时N的转化率为_________________；

（2）若反应温度升高，M的转化率_____________________（填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4mol·L-1， c（N）=a mol·L-1，达到平衡后，c（P）=2 mol·L-1，则a为多少？

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）备注：（3）（4）写计算过程

难度: 困难查看答案及解析