2011年安徽省宿州市宿城一中高考化学二模试卷（解析版）

选择题共 16 题

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气
D．明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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下述实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具有氧化性
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D

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某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．则下列描述正确的是（）
A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）
D．加入适量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺ ）、c（NH₄⁺）之和
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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（）

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L²⁺ 与R^2-的核外电子数相等
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在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是（）
A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺
B．NO₃^-、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
C．ClO₃^-、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-
D．K⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₃^2-
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广州将于2010年承办第16届亚运会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．
A．①②③④
B．①②⑤
C．①②④⑤
D．③④⑤
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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④普钙和过磷酸钙是同一种物质；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．①③④⑦
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牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是（）
A．Cl₂
B．H₂O₂
C．Na₂O₂
D．HNO₃
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
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用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.4N_A
B．5.6g铁与14.2g氯气充分反应转移的电子数为0.2N_A
C．在标准状况下，22.4 L CH₄与18g H₂O所含有的电子数均为10N_A
D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等
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下列装置或操作能达到实验目的是（）
A．
实验室制取并收集NH₃
B．
构成铜锌原电池
C．
检查装置气密性
D．
利用排空气法收集CO₂
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能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺+OH^-+═CaCO₃↓+H₂O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
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2010年lO月1日，我国成功地发射了嫦娥二号探月卫星，标志着我国探月工程进入崭新阶段．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi₂O₆）、斜长石（KAlSi₃O₈）等，下列说法或分析错误的是（）
A．辉石、斜长石均属于硅酸盐矿
B．从辉石的化学式来看，它可被看作为复盐
C．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱科
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有关下图所示化合物的说法不正确的是（）

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色
D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
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难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）下列说法正确的是（）

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变
B．在提纯过程中，I₂的量不断减少
C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比
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镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：x Mg+Mo₃S₄ Mg_xMo₃S₄．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）
A．Mo₃S₄发生氧化反应
B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
C．Mg²⁺向正极迁移
D．负极反应为：xMg-2xe^-=xMg²⁺
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解答题共 4 题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______，该元素的符号是______；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为______，该元素的名称是______；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为______；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是______；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是______（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实______．
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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂ 的方法是______．
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f装置D的作用是______，装置E中NaOH溶液的作用是______．

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾．
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______．
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化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R-CH₂CHO．
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为______；
（2）A分子中含有的官能团名称为______；
（3）反应①的化学方程式是______；
（4）反应②的化学方程式是______
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三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H₂O₂、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
（1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是______，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是______．
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是______，现象是______．
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
提出合理假设：假设1：______；假设2：______；假设3：______．
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
实验过程
根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．	固体产物部分溶解．
步骤2：向试管中加入适量______溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．	（1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设______成立．（2）若溶液颜色明显改变，且有______色固体生成，则证明有______存在
步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量______，静置，取上层清液，滴加适量______，充分振荡后滴加______．	结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设______成立（2）若溶液呈血红色，则假设______成立

难度: 中等查看答案及解析

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2