2010-2011学年甘肃省高三一模考试（理综）化学部分

下列家庭实验中不涉及化学变化的是：

A、用熟苹果催熟青香蕉            B、用少量食醋除去水壶中的水垢

C、用糯米、酒曲和水制甜酒酿      D、用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

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下列叙述正确的是：

A、Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂

B、将CO₂通入溶有漂粉精的水溶液中可生成次氯酸

C、将SO₂通入CaCl₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D、将NH₃通入热的CuSO₄溶液中可使Cu²⁺还原成Cu

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右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S→TiO₂/S*（激发态)

TiO₂/S*→TiO₂/S⁺＋e^-

I₃^－＋2e^-→3I^-

   2TiO₂/S⁺＋3I^-→2TiO₂/S＋I₃^－

下列关于该电池叙述错误的是：

A、电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B、电池工作时，是将太阳能转化为电能

C、电池的电解质溶液中I^-和I₃^－的浓度不会减少

D、电池中镀铂导电玻璃为正极

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下列离子方程式书写正确的是：

A、过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

B、Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^－+3H₂O

D、NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是：

A、2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

B、0.1L3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D、4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

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短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是：

A、WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B、WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类塑都相同

C、WX₂是以极性键结合成的非极性分子

D、原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：

A、V(NaOH)= 0时，c(W)=1 × 10^-2 mol／L

B、V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na⁺)=2 c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^－)

C、V(NaOH)= 10 mL时，c(W)= 1 × 10^-7mol／L

D、V(NaOH)> 10 mL时，c(Na⁺)> c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

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一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2 H₂O。若用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2 H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）为：

[提示：①Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄是二元弱酸；

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O]

Ａ、0.008889        Ｂ、0.08000     Ｃ、0.1200      Ｄ、0.2400

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　。

⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明：_______________________________。

⑷YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为：__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______________________________。

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请下面的框图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：　　　　　　    　　，

负极反应：　　　　　　　　。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·Ｌ^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式　　　　　　　　　、　　　　　　　　　

劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　

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黄铁矿主要成分是FeS₂ 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。

②样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式： ___________________________________________。

⑶煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是________kJ。

(4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用：　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。

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下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

⑴ D的化学名称是________。

⑵ 反应③的化学方程式是：________ 。

⑶ B的分子式是________ ，

A的结构简式是：　　　　　　　

反应①的反应类型是________。

⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl₃溶液发生显色反应。写出其中所有同分异构体的结构简式（如果答题纸上的空格不够，请自己补填完整）：

⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途

________。

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