2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版）

已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（　 ）

A．最高正化合价：Z＞X=W＞Y

B．原子半径：Y＞X＞W＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y

D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　 ）

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　 ）

A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣＝NH3•H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O＝3H++2Br﹣+SO42-

难度: 困难查看答案及解析

常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+＝2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣＝2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣＝2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣＝2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣＝2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣＝2W2++Z2也能发生的是（　 ）

A．只有①　　　　 B．只有②　　 C．①和②　　　 D．②和③

难度: 中等查看答案及解析

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是(　　 )

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

难度: 中等查看答案及解析

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　 ）

A．V=224

B．样品中Fe的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为3.52g

D．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%

难度: 困难查看答案及解析

实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH＝5时沉淀完全）。其中分析错误的是（　 ）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2-3次

难度: 困难查看答案及解析

已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2。（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是（　 ）

A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O

B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O

C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2

D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO

难度: 困难查看答案及解析

固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　 ）

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

B．无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B-定为混合物

D．原混合物中一定有Fe2O3

难度: 困难查看答案及解析

下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（　　 ）

A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去

B．SO2通入品红溶液中红色褪去

C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

难度: 简单查看答案及解析

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（　 ）

A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

难度: 中等查看答案及解析

将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（　　 ）

A．9：1　　　　　 B．18：7　　　　　　 C．41：9　　　　　 D．1：1

难度: 中等查看答案及解析

NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（　　 ）

A．NaOH　　　　 B．Na2CO3　　　　 C．Na2CO3、NaHCO3　　　 D．NaOH、Na2CO3

难度: 困难查看答案及解析

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加人3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。则下列叙述中不正确的是(　 )

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6 g>m>3.6 g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L。

难度: 极难查看答案及解析

将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（　 ）

A．c2=c1　　　　　　　 B．c2＜2c1　　　　　　　　　　　　 C．c2＞2c1　　　　　　　 D．c2=2c1

难度: 困难查看答案及解析

如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的摩擦）

已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g。

①此时，通入标准状况下的CO2气体为　　　　 L。

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是　　　　　 。

③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必　　 0.01（填大于、小于、等于），其理由是　　　　　　　　　　　　 。

（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于　　 g。

难度: 困难查看答案及解析

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　　 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：

①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；

②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；

③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；

④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；

⑤当镁条反应完后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，（2分）读出右边玻璃管的液面刻度为V2 mL。

请回答下列问题：

（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作　　　　　　　 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)＝ 　　 　 ，你认为此表达式求出的值是否准确？　　 （填‘是’或‘不’），主要问题为　　 （若回答‘是’则此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？　　　　　　　　　　　 。（2分）

难度: 困难查看答案及解析

如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是　　　　　　　　　 ，列举A物质的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为　　　　　 ，丁属于单质、酸、碱中的　　　　　 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是　　　　 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是　　　　　　　　　　 。

（3）写出G→A+C的化学方程式：　　　　　　　　 。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：　　　　　　 。

（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为 。

（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

准确称取22.7g某矿石样品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：

（1）硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若a=10，矿石样品中Fe2O3的质量是多少？

（3）试计算a的取值范围。

难度: 困难查看答案及解析