甘肃省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

下列有关化学用语使用正确的是

A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 　　 B. NH4Br的电子式：

C. 氯分子的电子式：　　 D. HBr的电子式：

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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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下列措施不能达到节能减排目的的是　　

A．利用太阳能制氢燃料　　 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电　　　　　 D．用节能灯代替白炽灯

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13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）

A. 13153I的化学性质与12753I相同

B. 13153I的原子序数为53

C. 13153I的原子核外电子数为78

D. 13153I的原子核内中子数多于质子数

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下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A. 离子化合物中一定含有离子键

B. 单质分子中均不存在化学键

C. 离子化合物中一定不存在共价键

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

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下列关于浓硝酸的叙述正确的是

A. 浓硝酸有氧化性，稀硝酸无氧化性

B. 常温下能用铝制容器盛放浓硝酸

C. 浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体

D. 浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

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对化学反应限度的叙述，错误的是

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 化学反应的限度与时间的长短无关

C. 化学反应的限度是不可改变的

D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A. ①③②④　　 B. ①③④②　　 C. ③④②①　　 D. ③①②④

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na＋

B. 无色溶液：Ca2+、H＋、Cl－、HSO3－

C. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、SO42－、I－

D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

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下列指定反应的离子方程式错误的是

A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ 2H＋ + Cl－ + ClO－

B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－ + CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3－

C. 少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I－ ═ 2Cl－ + I2

D. Cu溶于稀HNO3：3Cu + 8H＋ + 2NO3－ ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2　 ④铜片上析出1mol H2

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)＝3v(Z)　 　　 B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) 　　　 D．3v(W)＝2v(X)

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ③④

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

A. W的氧化物对应的水化物为强酸

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电

C. W得电子能力比Q强

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

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称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A．1:1　 　　　　 B．1:2　 　　　　 C．1.87:1　 　　　　 D．3.65:1

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当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为

A . 3:1:2　　　　 B .　 3:2:2　　　 C .　 1:1:2　　　 D . 1:3:2

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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键　　　 B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性　　　　　　　　　　 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

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某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 　 )

A．该电池中电极b是正极

B．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

C．该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O

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①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

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铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：

(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出正极的电极反应式：______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。

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（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

(1)该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是　　　　　　　　　　　　 。

(3)关于该反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①～<span style="font-family: Meiryo; background-color: rgb(245, 245, 245);">⑨</span>在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑧三种元素中，离子半径大小的顺序为__>__&gt;__（填离子符号）。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___&gt;__&gt;__。

(3) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

(4) 能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是： _________________（用离子方程式说明）。

(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_____________，实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_______ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2___________kg。

(6)常温下，由①②组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_____________________；负极_______________________。

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(1) 某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是____(填化学式)。

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是____。

(2) 该兴趣小组又用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

①写出甲中反应的离子方程式：_____________________。

②说明NO2具有氧化性的现象是____________________。

③说明NO具有还原性的操作和现象是_________________。

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)干燥管D的作用为____。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象即可证明，写出C中反应的离子方程式_______________。

(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____的现象，即可证明。但有同学认为该实验存在不足，请简要说明___________________________________。

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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

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