在物质分类中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系
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下列变化需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2
C.FeFe3+ D.KClO3O2
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据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指 ( )
A.铁单质 B.铁元素
C.四氧化三铁 D.三氧化二铁
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设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④ B.③④ C.①③④ D.①②③⑤
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1molCO与1molCO2具有相同的 ( )
A.分子数 B.氧原子数
C.质子数 D.质量
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胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )
A.分散质直径大小 B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电
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下列说法正确的是( )
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
C.虽然SO2的水溶液能导电,但SO2不是电解质
D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
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在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( )
A.H2SO4 B.KOH C.BaCl2 D.Na2CO3
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下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( )
A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
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某溶液中含有Fe2+和I -。为了氧化I -而不使Fe2+被氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是( )
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2 B.KMnO4 C.Cl2 D.FeCl3
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1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是( )
A.mol—1 B.mol—1 C.14x mol—1 D.28x mol—1
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水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法
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200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是( )
A.5mol/L B.7.5 mol/L C.10 mol/L D.2.5 mol/L
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将58.5gNaCl溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
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将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L
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(8分)中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这种方法是现代湿法冶金的先驱.硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.
其中被还原的元素是________,被氧化的元素是________,氧化剂是________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是________,每得到128克铜时,转移电子数目为________。
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(8分)按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2(写出离子方程式)________
(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)________
(3)2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)
________
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(12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 无明显现象 |
② | B + D | 有无色无味气体放出 |
③ | C + B | 有白色沉淀生成 |
④ | A + D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题:
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)
A________B________C________D ________
(2)写出B与D反应的离子方程式________
写出B与C反应的离子方程式
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(12分)用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________g;若称量时砝码和物品放反了,则实际称量的Na2CO3的质量为________g 。
(3)下列操作,会引起所配溶液浓度偏高的是( )
A、称取的Na2CO3固体中有杂质
B、溶解Na2CO3固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线
(4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体________L,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体________g。
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某盐酸的密度为1.095g·cm-3,质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?
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