2015届河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷（解析版）

下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24L H₂O中有NA个电子

B．0.05mol Cl₂被0.1mol／LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子

C．5.6g N₂和CO的混合气体，包含原子数为0.4NA

D．0.1mol Na₂O₂固体中阴阳离子总数为0.4 NA

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下列元素中，不属于主族元素的是(      )

A．钾               B．铁               C．碘               D．硅

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下列说法不正确的是（    ）

A．化学实验中多余剩下的钠固体要放回原试剂瓶

B．分液漏斗和容量瓶实验使用前都要检验是否漏水

C．加热煮沸FeCl₃饱和溶液至红褐色，所得液体有丁达尔效应

D．纯净的SiO₂晶体可用于制作光导纤维的材料

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常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．水溶液：NH₄^＋、OH^-、Na⁺、HCO₃^－

B．0.1mol／LNaNO₃溶液：H⁺ 、Fe^2＋、Cl^_、SO₄^2-

C．与Al反应能产生大量H₂溶液：CO₃^2—、K^＋、Na^＋、NH₄^＋

D．水溶液：OH^-、S^2-、Na^＋、CH₃COO^-

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下列有关化学用语表达不正确的是（     ）

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶            B．中子数是8的碳原子的符号：

C．Na的原子结构示意图：         D．钙离子的电子式：Ca²⁺

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Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑。对于该反应，下列说法中正确的是（     ）

A．该反应中的氧化剂只有Cu₂O              B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物            D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

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下列说法正确的是(       )

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔

沸点逐渐升高

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下列离子方程式书写正确的是（     ）

A．铜与热的浓硫酸：Cu ＋ 4H⁺ ＋ SO₄^2- Cu²⁺ ＋ SO₂↑＋2H₂O

B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH₄⁺＋OH^-= NH₃·H₂O

C．碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba^2＋＋ HCO₃^—＋ OH^—﹦BaCO₃↓＋H₂O

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝2Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（      ）

A．n＋8       B．n＋18       C．n＋20       D．n＋32

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已知短周期元素的离子aX²⁺、bY⁺、cZ^3-、dW^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（     ）

A．原子半径：X>Y>W>Z                    B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：Z^3->W^->Y⁺>X²⁺                 D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

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元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 (      )

A．一定是金属元素                        B．不一定是金属元素

C．一定是ⅠA族元素                      D．一定是非主族元素

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右图是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（     ）

元素代号   A      B      C      D      E

原子半径/nm       0.160   0.143   0.089   0.102 0.074

主要化合价 +2     +3     +2     +6、-2  -2

A.A²⁺与D^2-的核外电子数相等

B．B与E形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂E＜H₂D

D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）

A．最高正价：P<S<Cl<Ar                   B．原子半径：C>N>O>F

C．金属性：Na<K<Rb<Cs                    D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

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NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（    ）

①氯气  ②金属钠    ③烧碱    ④纯碱     ⑤盐酸

A．只有①②         B．只有①②③        C．只有①②③④      D．全部

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下列叙述正确的是（     ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

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有0.4 g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO₂全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是(　   )

A．FeO              B．Fe₃O₄             C．Fe₂O₃             D．FeO和Fe₂O₃

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为________单质与水反应化学方程式________。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合

物的电子式是:_____________。

(3) ②的最高价氧化物的化学式为________写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，

该化合物属于________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式________、________。

（6）③、⑥氢化物的沸点高低________；原因________

（7）④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小________

（8）②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且⑥的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

（9）④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______，鉴别该化合物中含④元素常用方法________；利用该化合物制取③单质的化学方程式________。

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含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Al³⁺ ④ Fe²⁺ ⑤Fe³⁺ 试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）

（2）向④中加入NaOH溶液,现象是________有关化学方程式为

________、________。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________

（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

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海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验

室里从海洋中提取碘的流程如下：

⑴指出提取的过程中有关实验操作名称：①________；③________；

⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是__________。

A．酒精             B．四氯化碳          C．乙酸             D．苯（E）水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸  馏。指出下图所示实验装置中的错误之处；

① ________； ②________；③________。

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________；最后碘晶在________里聚集。

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A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴

离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：________；B ：________；C：________；D ：________   （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ________

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C₂中燃烧

的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性。A的单质在C₂中燃烧

可生成AC和AC₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC₂中剧烈燃烧生成黑、白两

种固体。请回答下列问题：

⑴B的单质分子的电子式为________；F₃C₄的化学式为________；

F元素在周期表中的位置是_____________。

⑵写出D在AC₂剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式________

⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

B、C的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子

方程式加以证明____________________________。

⑷EC₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离

子方程式为__________________________________________，由此可知BC₂和EC₂还

原性较强的是（写化学式）______________________________。

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