2014-2015陕西省宝鸡市高一4月月考化学试卷（解析版）

关于F－微粒叙述正确的是

A．质量数为19，电子数为9　　　　　　　 B．质子数为9，中子数为10

C．质子数为9，电子数为9　　　　　　　　 D．中子数为10，电子数为8

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下表符号中“2”的含义正确的一组是

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原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是

A．K层上容纳的电子数只能是2个

B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子

D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

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关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是

A．①②③④ 　　　　　　　 B．②③④

C．③④ 　　　　　　　　　　 D．②③

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下列各项中表达正确的是

A．H、D、T表示同一种核素　　　　　　

B．F－离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程

D．次氯酸电子式

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．六氟化氙(XeF6)　　　　　　　　　　　　 B．次氯酸(HClO)

C．二氧化碳(CO2)　　　　　　　　　　　　 D．三氟化硼(BF3)

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下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是

A．SO2和H2O　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2和Na2CO3

C．KOH和NaCl 　　　　　　　　　　　　　　 D．NaCl和HCl

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下列说法正确的是

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是

A．a＝b－1 　　　　　　　　 B．a＝b－11

C．b＝a＋25 　　　　　　　　 D．b＝a＋30

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小　　　　　　　　

D．Cl与Cl得电子能力相同

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下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑥

C．②④⑤⑥⑦ 　　　　　　　　　　　　　　 D．②⑥⑦

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X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

A．ZYXW 　　　　　　　　 B．WXYZ

C．XYZW 　　　　　　　　 D．ZXYW

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现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是

A．上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

D．⑥原子结构示意图为：

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X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－

B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

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X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是

A．气态氢化物稳定性：W＜T　　　　　　　　　　　　　　 B．Y单质能与冷水剧烈反应

C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y　　　　　　 　 D．离子半径：X＜R

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X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L2＋与R2－的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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(6分)

（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素 　　　　　　　　　　 B．相同物质

C．同素异形体 　　　　　　　 D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_______，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

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(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）元素③的氢化物的结构式为______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______。

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(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出B、C两种元素的元素名称：B________，C________，指出D在周期表中的位置_____________。

（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为______________(用化学式表示)。

（3）写出淡黄色固体E的电子式________，其中含有的化学键为____________。

（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式__________________。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为________。

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(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

（1）这三种元素的元素符号是：X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。

（3）把X的单质放入水中，反应现象为___________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。

（4）当两个Y原子间形成化学键时要________热量。

（5）Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。

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（10分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①画出A的原子结构示意图：　　　　　　　　　　　　　　 。

②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：　　　　 　　　 。

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①写出A单质的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

③写出A与H2反应产物的结构式：

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(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。

③中反应的离子方程式为__________________。

（3）CCl4在实验中所起的作用是________。

（4）该同学的实验设计不足之处是___________________，改进的办法是____________。

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