2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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下列水解的离子方程式正确的是

A．HS－＋H2OS2-＋H3O+　　 　　　　

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－　

D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量　　 ②氨水过量 ③恰好完全反应　 ④c (NH4+) = c(Cl－)　 ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)　

A．①⑤　　　　　 B．③④　　　　　 C．②⑤　　　　　　 D．②④

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常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7　　　　　　 B.2.0　　　　　　 C.12.0　　　　　　 D.12.4

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下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10

②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④　　　　　　 B．①③④　　　　 C．①②　　　　　　 D．①②③

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现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有

c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则有

c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有

c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，

c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

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某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

A．CH3—C≡C—CH3　　　　　　 B． CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3　　　　　　　　　 D．CH2＝CH—CH3

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　　 是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

A．1种　　　　　　　　 B．2种　　　　　 C．3种　　　　　　　 D．4种

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下列根据实验事实所作结论中，正确的是

实　　 验　　 事　　 实    结　　　　　　 论

A    A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构    A、B互为同分异构体

B    质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水    A、B两有机物最简式相同

C    A、B两种有机物结构相似具有相同的通式    A、B互为同系物

D    分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色    A的结构简式可能是

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环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A．6种　　　　B．12种　　 　　 C．16种　 　　 D．10种

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中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是

A．是一种烃　　　　　　　　　　　 B．属于高分子化合物　

C．属于芳香族化合物　　　　　　 D．分子式是C15H22O5

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)　　　　

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

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以溴乙烷为原料制备1,2­二溴乙烷，下列方案中最合理的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大　　

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液

②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液

④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

①溶液中的H+物质的量取值范围是：　　　　　　　　　　　　　　　　

②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是　　　　　　 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　　 （填序号）。

A．NiO2　　　 B．Fe　　　 C．Fe(OH)2　　　 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为　　　　　　 （用含“、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=　　　　　　　 。

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有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A、B两烃的化学式。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A存在同分异构体，同分异构体的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①写出反应A→B的化学方程式 　　 　　　　　　　　　　　　 ；

②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为　　　　　　　　　 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是　　　　 。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L　 的BaCl2溶液中，其KSP　　　　 ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为　　　　　　 mol/L。

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下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 ；

（2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为　　　　　　　　　　 、　　 　　　　　　 。

（3）B中的NaOH溶液作用是　　　　　　　　　　

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有　　　　　　 (填字母)。

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