黑龙江省齐齐哈尔市2017届高三上学期第一次模拟考试理综化学试卷

下列有关材料的说法错误的是（　　 ）

A. 铝制品表面有一层致密的氧化膜　　 B. 二氧化硅常用于制造光导纤维

C. 实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体　　 D. 聚乙烯可作食品包装材料

难度: 中等查看答案及解析

下列反应属于加成反应的是（　　 ）

A. +NaCN+NaBr　　 B. +Br2

C. +CH3OH+H2O　　 D. +H2O

难度: 简单查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　 ）

A. 在标准状况下,11.2L丙烷含极性键数目为5NA

B. 7g锂在空气中完全燃烧时转移电子数为NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羟基数目为6NA

D. 1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-与C2O42-数目之和为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（　　 ）

A. 9种　　 B. 10种　　 C. 11种　　 D. 12种

难度: 困难查看答案及解析

a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（　　 ）

A. d一定位于周期表第三周期第Ⅷ族　　 B. 简单离子的半径：a2->b+>c3+

C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强　　 D. a能分别与b、c组成离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是　 （　　　 ）

A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大　　 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变　　 D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

难度: 中等查看答案及解析

MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

（1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_________________________________。

（2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g) △H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2  K2

③2MnCO3(n) +O2(g)2MnO2(s) +2CO2(g) △H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)　 △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。

①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：

比较：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持温度不变,将容器休积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是____________。

③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是____（填代号)。

A．平衡常数K　　　　 　　 　　 B．c(CO2)　 　　　　　 　　 C．n(CO2)　 　　　　　 　　 D．m(MnCO3）

（5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2 以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为______________。

难度: 中等查看答案及解析

已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式：V2+(紫色)、V3+(绿色)、VO2+(蓝色)、VO2+（黄色）、VO43-(无色)、V5O143-(红棕色)等。

（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色→绿色（I）→蓝色→绿色（Ⅱ）→黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_________________________。

（2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。

（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。

①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图Ⅰ所示，则其值为________。

②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________，C的化学式是__________。

（4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL．

①是否需要加入指示剂?________________。

②(VO2)2SO4溶液中钒的含量为________g·L-1。

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有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略)：

（1）B的化学名称为________________。

（2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。

（3）由E生成G的反应类型为__________。G中官能团名称为__________。

（4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。

（5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。T的结构有________种(不含立体结构)。

（6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。

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工业用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN),氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量并探究甲烷与氧化铜反应的氧化产物为CO2。

已知：(Ⅰ) AlN、Al4C3都能与水反应,分别生成NH3、CH4。

(Ⅱ)CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）装置连接顺序为 ________________________(按气流从左至右)。

（2）写出A中发生反应的化学方程式：AlN和稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与

稀硫酸反应：_______________________________________________________________________。

（3）有下列操作步骤：

①缓缓向A中通入一定量的N2。

②称量B(酒精灯、木块和铁架台除外)，按顺序组装仪器，检查装置的气密性,将样品放入烧瓶中；

③点燃B处酒精灯；

④再次称量B；

⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止；

⑥再次缓慢通入一定量的N2。

正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒, 将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）设计实验证明A中有NH4+生成：__________________________________。

（5）实验结束后,测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

（6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后,测得B

中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,当m(BaCO3)=________g时(用含b表达式表示),表明氧化产物只有CO2。

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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

（2）A元素的各级电离能如下：

分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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