2011-2012学年河南省镇平一高高三下学期第一次周考理综化学部分（解析版）

根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．SO₃通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成，则SO₂通入BaCl₂溶液中也有白色沉淀生成

C．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

D．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

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有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是

A．X可以是淀粉或纤维素            B．Y与CH₃OCH₃是同分异构体

C．Y可以用于消除少量钠屑          D．Y→乙醛属于还原反应

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下列离子方程式书写正确的是

A．Ba（OH）₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋2BaCO₃↓＋＋H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：

Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

C．金属钾与水反应    2K＋2H₂O2K^＋＋2OH^－＋H₂↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应  H^＋＋OH^－H₂O

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用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4N_A

B．将0．1molFeCl₃水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1N_A

C．等物质的量的甲基（—CH₃）和羟基（—OH）所含电子数相等

D．常温常压下28 g CO与22．4 L O₂所含分子数相等

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下列操作会使H₂O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是

A．向水中加少量Na2CO₃            B．向水中加少量FeCl₃

C．向水中加少量NaHSO₄            D．向水中加入少量NaCl

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下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl₄溶液褪色的是

A．CH₄          B．          C．CH₂＝CHCH₂OH  D．CH₃COOH

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一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为

A．0．06mol     B．0．05mol       C．0．08mol        D．0．09mol

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（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和 C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为_________，其阴、阳离子个数比为_________。

（2）物质C的结构式为____________。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有______________（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式_____________；若生成的B在标准状况下的体积为  22．4L，则反应中转移电子数目为_____________。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：_______________。

（6）请写出X和Y反应的离子方程式：_________________。

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（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和  4molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）＝___________；H₂的转化率w（H₂）＝_________________。

②该反应的平衡常数表达式K＝____________。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________（填字母）。

A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂                  D．再充入1molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1．01×10 ⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363．3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_____________；其正极的电极反应式是：_____________________。

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：

（1）A元素的名称是________________________；

（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；

（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；

（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；

（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm^－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

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15分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：

①  （THF为一种有机溶剂）

②

③请回答下列问题：

（1）写出A、C、D的结构简式___________、_____________、_______________。

（2） 是化合物B的一种同分异构体，用¹H核磁共振谱可以证明该化合物中有______种氢处于不同的化学环境。

（3）指出有机反应类型：___________。

（4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是______________________。

②写出反应③的化学反应方程式 ___________________________。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_____________________________。

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（15分）已知NaHCO₃低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

①NaCl（饱和）＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl（此反应是放热反应）

②2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。

（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为______________。

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