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本卷共 26 题，其中：
选择题 21 题，解答题 5 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 21 题
  1. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
    A．Ba（OH）2
    B．H2SO4
    C．NaOH
    D．AgNO3

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体．
    A．①和②
    B．①和③
    C．③和④
    D．①和④

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
    A．原子数
    B．分子数
    C．体积
    D．物质的量

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 氧化还原反应在生产、生活中用途广泛．下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）
    A．金属的冶炼
    B．铁锅的锈蚀
    C．石钟乳的形成
    D．食物的腐败

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
    A．H2+Cl22HCl
    B．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2
    D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
    A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
    B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe（OH）3胶体带正电荷
    C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（ ）
    A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好
    B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好
    C．铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的
    D．铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）
    A．有1个氧原子
    B．有2个氧原子
    C．有1个A原子
    D．有2个A原子

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
    A．钠和氯化铝溶液
    B．铝和烧碱溶液
    C．过氧化钠和氯化亚铁
    D．锌和稀硫酸

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
    A．Al3+
    B．Al（OH）3
    C．AlO2-
    D．Al3+和Al（OH）3

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
    A．1.0 mol/L
    B．2.0 mol/L
    C．3.5 mol/L
    D．4.0 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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  15. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）
    A．AlCl3溶液中加入过量氨水
    B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C．MgCl2溶液中加入过量氨水
    D．FeSO4溶液中加入过量KOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（ ）
    A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
    B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
    C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
    D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 实验室需配制 480mL 1mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
    B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体
    C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
    D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 把2.3g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
    A．Cl-的浓度几乎不变
    B．溶液变浑浊
    C．溶液中Al3+全部转化为AlO
    D．溶液中存在最多的离子是Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（ ）
    ①（m+0.8g） ②（m+1.0g） ③（m+1.2g）    ④（m+1.6g） ⑤（m+1.4g）
    A．①④
    B．①⑤
    C．③④
    D．①②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（ ）
    A．溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
    B．SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
    C．SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的倍
    D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
    A．2：1：1
    B．1：1：2
    C．1：2：1
    D．4：3：2

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为______
    （2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为______．
    （3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
    属于该类的物质 / /
    电解质有______，这种分类方法的名称是______
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
    （4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是______
    （5）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为______，起酸的作用的盐酸物质的量为______．
    （6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．
    （7）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______
    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）在步骤（3）中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是______，列举A物质的一种用途______．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为______，丁属于单质、酸碱中的______．
    （3）写出G→A+C的化学方程式：______ Fe2O3+3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 将7.8gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应 （不考虑体积变化），求（写出计算过程）
    （1）生成的沉淀的最大值是多少？
    （2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

    难度: 中等查看答案及解析