河北省2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是

A. 裂化　　 B. 裂解　　 C. 常压分馏　　 D. 减压分馏

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利用海水制取淡水的传统方法是

A. 蒸发　　 B. 过滤　　 C. 分液　　 D. 蒸馏

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在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质

A. 化学性质稳定　　 B. 沸点低，易挥发　　 C. 不溶于水　　 D. 易升华

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下列说法错误的是

A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一

B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量

C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷

D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

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化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是

A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

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以下措施中不能减少酸雨产生的是

A. 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理

B. 少用原煤作燃料

C. 燃煤时鼓入足量空气

D. 开发清洁能源

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下列关于燃烧热的说法正确的是

A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

B. 1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

C. 1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

D. 在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热

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煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是

A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D. 工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化

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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是

A. 加快化石燃料的开采与使用

B. 推广使用节能环保材料

C. 推广新能源汽车替代燃油汽车

D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应

B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

C. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

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诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率

D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

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下列化学工艺流程不可行的是(　　)

A. FeS2SO2H2SO3H2SO4

B. 石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

C. 提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2 Br2

D.

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“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学” 的是(　　)

A. 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

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下列说法正确的是(　　 )

A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解

B. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味

D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

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下列冶炼金属的方法错误的是

A. 加热分解制金属Hg　　 B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁

C. 电解溶液制金属Na　　 D. Fe和溶液湿法炼铜

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聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　 )

A. 属于高分子化合物，是混合物

B. 链节为—CH2—CH—

C. 单体为CH2＝CH—COOR

D. n为聚合度

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下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 (　　)

A. CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

C. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3

D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

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反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A. ΔH1<0

B. ΔH2为该反应的反应热

C. ΔH3不是H2的燃烧热

D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A.  B.  C.  D.

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（　 ）

A. 与环戊烯互为同分异构体　　 B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面　　 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A. 常温常压下X的单质为气态

B. Z的氢化物为离子化合物

C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D. W与Y具有相同的最高化合价

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氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A. H2(g)　　 B. CO(g)　　 C. C8H18(l)　　 D. CH4(g)

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从海带中提取碘的工业生产过程如下:

下列说法不正确的是

A. 为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2

B. 试剂R可以为NaOH溶液

C. H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化

D. 提纯晶体碘采用升华法

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已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=+282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH=−571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

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Ⅰ.如图是某学生绘制的实验室分馏石油的装置图:

(1)实验室分馏石油的正确操作顺序是E→___→　→A→C→　→　。

A.连接接液管

B.装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C.检查装置气密性

D.连接冷凝管及进出水管

E.在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F.固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G.加热

(2)装置图中有两处错误,它们分别是:

①冷凝管中进水口和出水口接反了；

②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:

(3)由制得有机物A的化学方程式是________________, 反应类型是___。

(4)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是______________________, 反应类型是________。

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海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。

A.氧化性　　　 　B.还原性　　　 C.挥发性　　　　 D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。

A.乙醇　　　　　　 B.四氯化碳　　C.烧碱溶液　　　　 D.苯

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能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是　 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g)　 ΔH=+b kJ•mol−1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

（4）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________________

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（5）已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)　 △H＝-571.6 kJ•mol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)　 △H＝-2 220 kJ•mol-1，其中，能表示燃烧热的热化学方程式为___________（A或B），其燃烧热为______________。

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I、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时，正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

II、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(4)反应的化学方程式为：______________。

(5)反应在_______时刻达到平衡状态。

(6)反应在_____时刻之前正反应速率大于逆反应速率。

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