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本卷共 27 题，其中：
选择题 20 题，填空题 3 题，解答题 4 题
中等难度 27 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
    A．氧化性
    B．还原性
    C．碱性
    D．酸性

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 对下列物质进行的分类正确的是（ ）
    A．纯碱、烧碱均属于碱
    B．CuSO4•5H2O属于纯净物
    C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    D．盐类物质一定含有金属阳离子

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
    A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
    B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
    A．K+  Na+   OH-   SO42-
    B．Mg2+  SO42-   NH4+   Cl-
    C．K+  Na+  HCO3-   Cl-
    D．K+    Na+    NO3-   CO32-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列溶液与20mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
    A．10mL 1mol•L-1 Mg（NO3）2溶液
    B．5mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
    C．10mL 2mol•L-1AgNO3溶液
    D．10mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列化学方程式中，不能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
    A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
    C．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O
    D．KOH+HCl=KCl+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
    A．NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
    B．Ca（OH）2、Mg（NO3）2、Na2CO3、HCl
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    D．Na2CO3、BaCl2、KOH、HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
    A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
    B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ）
    A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀
    B．都有丁达尔现象
    C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
    D．分散质微粒均可透过滤纸

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列实验操作中，错误的是（ ）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质
    C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘
    D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe（OH）3胶体

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）
    A．164kg
    B．2.5mol
    C．2500mol
    D．2500g/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L．
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
    A．摩尔质量g/mol
    B．物质的量mol
    C．溶解度g/100g
    D．密度g/cm3

    难度: 中等查看答案及解析

  14. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
    C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

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  15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++═BaSO4↓
    D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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  16. 同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（ ）
    A．2：1
    B．1：2
    C．1：1
    D．1：4

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列叙述正确的是（ ）
    A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
    B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
    C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
    D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列气体中体积最大的是（ ）
    A．22.4 L H2
    B．含3.01×1023个分子的Cl2
    C．10g NH3
    D．无法确定

    难度: 中等查看答案及解析

  19. “纳米材料”（1nm=10-9 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ）
    A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
    B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动
    C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动
    D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：
    ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
    ②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；
    下列关于反应①和②的说法正确的是（ ）
    A．生成KCl的物质的量相同
    B．发生还原反应的元素相同
    C．发生氧化反应的元素相同
    D．转移电子的数目相同

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. 有以下四种物质：①22g二氧化碳； ②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL 水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________（填序号）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：2NO2+4CO═N2+4CO2
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：________
    ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为________mol．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液  B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液  E、蒸馏  F、过滤  G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
    （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物________
    （2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）________
    （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物________
    （4）从碘水里提取碘________．

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解答题 共 4 题
  1. 实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．

    （2）容量瓶不能用于______（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L-1．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．

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  2. 有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
    （3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
    （4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成．
    （5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______；肯定不含有______；可能含有______．
    写出有关反应的离子方程式：
    （1）______   （2）______   （3）______   
    （4）______．

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  3. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中有两处明显的错误是：①______；②______．
    （2）A仪器的名称是______，B仪器的名称是______．
    （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

    难度: 中等查看答案及解析