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在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动难度: 中等查看答案及解析
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变难度: 中等查看答案及解析
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物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液
D．NaHSO4溶液难度: 中等查看答案及解析
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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）难度: 中等查看答案及解析
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同难度: 中等查看答案及解析
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极发生得电子的氧化反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出难度: 中等查看答案及解析
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下列说法中正确的是（ ）
A．能自发进行的反应一定能实际发生
B．温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关难度: 中等查看答案及解析
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③难度: 中等查看答案及解析
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含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A．KOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
B．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
D．KOH （aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol难度: 中等查看答案及解析
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热难度: 中等查看答案及解析
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在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低难度: 中等查看答案及解析
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X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能难度: 中等查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．pH=7的溶液一定显中性
B．pH=6的溶液一定显酸性
C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性
D．c（OH-）=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性难度: 中等查看答案及解析
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物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.01 mol•L-1
B．0.017 mol•L-1
C．0.05 mol•L-1
D．0.50 mol•L-1难度: 中等查看答案及解析
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下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤．
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④难度: 中等查看答案及解析
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用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液难度: 中等查看答案及解析
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如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ）
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C．盐桥中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极难度: 中等查看答案及解析
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下列说法不正确的是（ ）
A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应
B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法难度: 中等查看答案及解析
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（ ）
A．CH4+10OH--8e-=
+7H2O
B．O2+4H++4e-=2H2O
C．CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D．O2+2H2O+4e-=4OH-难度: 中等查看答案及解析
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将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+）
B．Ka（HF）
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
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Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5难度: 中等查看答案及解析
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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e-
B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g难度: 中等查看答案及解析
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图I研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时刻增大压强后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高难度: 中等查看答案及解析
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在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2mol A，1mol B；乙：1mol A，1mol B；丙：2mol A，2mol B；丁：1mol A，2mol B．在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是（ ）
A．A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁
B．A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁
C．A的转化率：甲＜乙=丙＜丁
D．B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁难度: 中等查看答案及解析
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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3
A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）难度: 中等查看答案及解析
O2（g）═CO（g）；△H2
+7H2O
D、容器①中，化学反应速率为
