上海市2017届高三上学期期中考试化学试卷

工业生产水煤气的反应为： C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ ，下列表述正确的是

（　　 ）

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJ

C. 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量

D. 水煤气反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量

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以下表示锂离子结构的轨道表示式是（　　 ）

A. Li+　　 B. 　　 C. 1s2　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

放射性同位素 131 I ，其左上角数字“131”表示（　　 ）

A. 质量数　　 B. 中子数　　 C. 质子数　　 D. 电子数

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下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．氧化铝做耐火材料　 　　　　　　　　　　　 B．K、Na合金作原子反应堆导热剂

C．焦炭用于炼铁工业  　　　　　　　　 D．次氯酸消毒餐具

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下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　　 ）

A. SiO2　　 B. MgO　　 C. Ar　　 D. C

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下列有关晶体的说法正确的是（　　 ）

A. 分子晶体中一定不含离子键　　 B. 分子晶体中一定含有共价键

C. 离子晶体中一定只含离子键　　 D. 离子晶体的熔点一定比共价化合物高

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“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（　　 ）

A. 碘熔化时破坏了化学键

B. 共价化合物不一定是电解质

C. 干冰晶体内存在非极性键与范德华力

D. 液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　 ）

A. 熔化时不导电　　 B. 水溶液的导电能力很差

C. 属于共价化合物　　 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为　 n，则下列说法错误的是（　　 ）

A. 据此可确定该原子的质量数　　 B. 据此可确定该元素的相对原子质量

C. 据此可确定该原子的核外电子数　　 D. 据此可确定该元素在周期表中的位置

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下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　 ）

A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B. 变化时释放出能量

C. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

D. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　 ）

A. CH3COOH　　 B. Cl2　　 C. NH4HCO3　　 D. SO2

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下列图中，能正确表示 N2 3H2 2NH3 Q 过程的能量变化的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 N。下列有关说法 错误的是（　　 ）

A. 该反应的化学方程式为 4NH3 3F2 NF3 3NH4F

B. NF3 是非极性分子

C. NF3 既是氧化产物，又是还原产物

D. N 中既含有离子键，又含有共价键

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:1

难度: 简单查看答案及解析

用石墨电极电解 CuCl2 溶液（装置如右图），下列说法错误的是（　　 ）

A. A 是阴极，电解时析出铜

B. B 是阳极，电解时有氯气放出

C. 阳极上发生的反应： Cu22e－ Cu

D. A 发生还原反应

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结合右图判断，下列叙述正确的是（　　 ）

A. ①中铁的腐蚀被加速

B. ①和②中负极反应均是 Fe 2e－ Fe2

C. ②中碳棒上反应是 O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D. ①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

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下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（　　 ）

A. 混合物中各组分的浓度改变　　 B. 混合体系中气体密度发生变化

C. 正、逆反应速率改变　　 D. 反应物的转化率改变

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓

D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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反应 X（g）＋ Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ）

A. 加入催化剂　　 B. 降低温度　　 C. 增大压强　　 D. 增大Y的浓度

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　 ）

A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500℃左右

B. 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是

（　　 ）

A. 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）

B. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大

D. 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态

难度: 简单查看答案及解析

NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 125g CuSO4 5H2O 晶体中含有 Cu离子数一定小于 0.5NA

B. 常温下，pH=3 的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于103 NA

C. 由 S6、S7、S8 组成的硫蒸气 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA

D. 3.6g C 与 3.36L O2 一定条件下恰好完全反应，生成 CO 分子数一定为 0.3NA

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向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为

A. Cu和SO2　　 B. Cu和S　　 C. CuO和SO2　　 D. Cu2O和S

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下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出 A 原子的最外层电子的轨道表示式___________，G、J、L 三种元素形成的简单离子中， 离子半径最小的是___________，D 元素的气态氢化物的电子式为___________；

（2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为 103℃，易溶于 非极性溶液，据此可判断 Fe(AO)5 晶体属于______________（填晶体类型）；

（3）将　 G　　 元素的最高价氧化物对应的水化物溶解在稀硫酸中，写出反应的离子方程式___________；当足量的铁和 2mol 单质 L 发生反应时，电子转移了___________mol；

（4）J 与 L 分别与氢元素形成的气态氢化物的稳定性关系为：___________>___________（填化学式）。

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在 2L 密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g) O2 (g) 2NO2 (g) 体系中，n(NO)随时间的变 化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________。 已知： K300℃ K350℃ ，则该反应是_______________热反应。

（2）右图中表示 NO2 的变化的曲线是___________。

用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v=___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a. v(NO2 ) = 2v(O2 )　　　　　　 b. 容器内压强保持不变

c. v逆 (NO) =2v正(O2)　　　　 d. 容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a. 及时分离出 NO2 气体　　 b. 适当升高温度

c. 增大 O2 的浓度　　 d. 选择高效催化剂

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某体系中存在如下反应：

（1）反应①中 H2S 做___________剂，反应②属于___________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去 0.2mol 电子，则反应②中可生成___________g 碘。

（3）由上述反应可推知___________。

a.氧化性K2SO4  KIO3 　　　 b.酸性： HIO3 H2SO4

c. 还原性 H2S  I2　　　　　 d. 反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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右图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完 成下列填空：

I. （1）玻璃仪器 A 的名称是___________。B 瓶中浓硫酸的作用 是___________。

（2）C 瓶中观察到的实验现象是___________，反应后生 成了___________（填化学式）。

（3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是__________________。

II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞___________，活塞旋转是否灵活。

（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。

（3）在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定， 边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液， 指示剂的颜色由___________色变为___________色，并在________内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：

第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为___________mL。根据表中的数据计算出盐酸的浓 度为___________mol/L。

（5）会造成实验结果偏高的操作是___________（填写编号）。

a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

难度: 中等查看答案及解析

利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：

（1）反应①的反应类型为___________。反应④的反应类型为___________。

（2）X 的名称为___________；Y 的结构简式为___________。

（3）反应⑤的化学方程式为___________。

（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：______________、___________。 写出 A 的结构简式____________

难度: 中等查看答案及解析