2010年云南省高三上学期第三次月考理科综合试题化学卷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是                  （    ）

A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率

C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是                              （    ）

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2N_A

B．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

D．3．4gNH₃中含N-H键数目为0．2N_A

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下列离子方程式书写正确的是                                              （    ）

A．向CuSO₄溶液中投入一小块金属钠：2Na+Cu²⁺     2Na⁺+ Cu

B．向溴水中通入SO₂气体：SO₂+Br₂+2H₂O= 4H⁺+ SO₄^2-+2Br^-

C．向Ca（C1O₂）溶液中通入少量SO₂气体：

Ca²⁺+ +2C1O ^-十SO₂ +H₂O    CaSO₃↓+2HC1O

D．向KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：

2Al³⁺ +3SO^2-₄十3Ba²⁺ +6OH^—    3BaSO₄ ↓+2Al（OH）₃↓

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下列离子检验的结论可靠的是                                              （    ）

A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K⁺

B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I^—

C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺

D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe³⁺

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工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：

    2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）；△H= —196.6kJ/mol

现在一容积为2L的密闭容器中充入2 molSO₂、l molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 mm时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是                 （    ）

A．S02的转化率为30%

B．反应共放出了196．6 kJ的热量

C．用SO₂表示的5 min内的平均反应谏率为u．30 mol·L^—1，min^—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态与上述平衡完全相同

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麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：

下列关于该化合物的说法正确的是                                      （    ）

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C₂₇H₄₂O

C．¹H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等效氢

D．不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在

得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是            （    ）

A．适当升温，两溶液的pH均增大

B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na+）=c（CO₃^2—）+c（HCO^—₃）+C（OH^—）

D．0.l mol/L NH₄C1溶液．中c（C1^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^—）>c（H⁺）

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将一定量的镁铝合金样品分成丽等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6,72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11．2L。则原合金样晶中镁的质量为          （    ）

A．4.8 g          B．6g             C．9.6g           D．12g

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（15分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。

（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是________（填序号）。

a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-       d．Y₂O₃^2-

（2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是________，空间构型是________。

（3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是________。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比空气中少，试分析其原因。

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（15分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、内为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图1的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是________。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是________。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是________。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图2是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5．0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极的电极反应分别是________，2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；

阳极区生成沉淀的离子方程式是。

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（15分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是________，所盛试剂的名称是________。B中发生反应的离子方程式是________。

（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是________。

（3）有同学建议在两个橡皮套管内的两段玻璃导管管口应尽量紧靠，原因是________。

（4）此实验所得Ca（ClO）₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了氯酸钙[Ca（ClO₃）₂]，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________；

②另一个副反应是：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。

为避免此副反应发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有________的洗气瓶。

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（15分）有机物OPP是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃A为原料可合成OPP：

已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：

（1）①烃A是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃A中碳定元素和氢元素的质量比为。烃A的结构简式为________。

②（填操作名称）________是分离、提纯液态有机物的常用方法，烃A就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。

（2）烃A生成有机物B的反应类型为________。

（3）①有机物C（分子式为C₆H₆O）能与NaOH反应：

②有机物C与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物C的定性检验和定量测定，该反应的化学方程式为________。

（4）有机物C₆H₁₀O的红外光谱图显示分子中含有C=O键，但是C₆H₁₀O不能发生银镜反应。C₆H₁₀O的结构简式为________。

（5）有机物D的结构简式为 。

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