下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:
Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使酚酞变红色的溶液:Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
目的 | 实验室制O2 | 配制稀硫酸溶液 | 在铁制品上镀铜 | 净化、精制淀粉胶体 |
装置 或 操作 | ||||
选项 | A | B | C | D |
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下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
B.用两个铜片作电极电解盐酸:
C.含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3- + OH- = CO32- + H2O
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56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26 g,则反应后溶液中的金属阳离子
A. 只有Fe3+ B. 只有Fe2+ C. 有Fe2+ 和Fe3+ D. 无法确定
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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列说法错误的是
A.原子半径:Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
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八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其结构简式为:
,则莽草酸不具有的性质是
A. 遇FeCl3溶液呈紫色 B. 能发生消去反应
C. 能与H2发生加成反应 D. 1 mol莽草酸只能与1 mol NaOH反应
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
B.15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
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若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
A. a' < b'、a > b B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆) < v(正)
C.a' > a、b' < b D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
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(16分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:____________________________。
(4) 由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形
分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________,X与水反应的化学方程式是___________________。
(5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:
H2B-BH2+H2O_________________________。
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(14分)A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相差4。
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:________;D的化学式为________;元素X、Y的原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为________。
(4)F能促进H2O的电离,其原因是________(用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=________。
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.(16分)某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为________。
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为________,总反应的离子方程式为________,有关该实验的下列说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从________出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为________。
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(14分)
化合物A、B均是分子式为C8H8O3的无色液体,均难溶于水。从A、B开始,可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去),E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 已知:
(1) 写出结构简式:A_________________________、B__________________________。
(2) H和G中含有相同的官能团,该官能团的名称_______________________________。
(3) 写出C→C4H4O4反应的化学方程式:
_________________________________________________________________________
(4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为:
________________________________________________________________________
(5) 化学式仍为C8H8O3,能发生银镜反应,且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异
构体的结构简式:
______________________________________,________________________________
(6) F与氧气构成燃料电池的两极,用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式:______________________________________________
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