2012年浙江省高考化学试卷（解析版）

选择题共 10 题

下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
难度: 中等查看答案及解析
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）

A．在阴极式，发生的电极反应为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C₃H₅N₃O₉
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
难度: 中等查看答案及解析
水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、、、、中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K⁺、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
难度: 中等查看答案及解析
可正确表示原子轨道的是（）
A．2s
B．2d
C．3pz
D．3f
难度: 中等查看答案及解析
下列物质变化，只与范德华力有关的是（）
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，只含有极性键的分子是（），既含离子键又含共价键的化合物是（），只存在σ键的分子是（），同时存在σ键和π键的分子是（）
A．N₂
B．CO₂
C．CH₂Cl₂
D．C₂H₄
E．C₂H₆
F．CaCl₂
G．NH₄Cl

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

已知：I₂+2=+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ CuCl CuI

Ksp 2.2×10^-20 2.6×10^-39 1.7×10^-7 1.3×10^-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入________，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是________（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为________．
难度: 中等查看答案及解析
化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．¹H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．
（1）下列叙述正确的是________．
a．化合物A分子中含有联苯结构单元
b．化合物A可以和NaHCO₃溶液反应，放出CO₂气体
c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
d．化合物D能与Br₂发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________．
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________．
a．属于酯类b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式________．
（5）写出E→F反应的化学方程式________．
难度: 中等查看答案及解析
写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：________．
难度: 中等查看答案及解析
用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 2 题

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）	-802.6	125.6
甲烷氧化	CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）	206.2	240.1
蒸汽重整	CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）	165.0	243.9

回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=______kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_P），则反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的K_P=______；随着温度的升高，该平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

①若要达到H₂物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是______．
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H₂物质的量分数降低，原因是______．

难度: 中等查看答案及解析

实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH₃COOH+AKl₃→CH₃COOAKl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：______；装置b的作用：______．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是______．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致______．
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是______．该操作中是否可改用乙醇萃取？______（填“是”或“否”），原因是______．
（5）分液漏斗使用前须______并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先______，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是______，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是______．
难度: 中等查看答案及解析

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12