江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试卷

下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白

B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒

C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维

D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

D. 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应

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2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是

A. 和的化学性质不同　　 B. 和质子数相同，中子数不同

C. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族　　 D. 元素Ts的相对原子质量为293.5

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下列有关物质的分类中正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 由水电离的c( H+) =10-13 mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-

B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-

D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-

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《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是

A. 胡粉难溶于水

B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NA

C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA

D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA

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已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是

A. 氧气是还原产物

B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1

C. 反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2

D. 若生成4. 48 1(标准状况下)Ｏ2，则反应转移0.8 mol电子

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已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸　　 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐　　 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

下列说法不正确的是

A. 关系式中x=l、y=2

B. 800℃时，k的值为8×104

C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

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向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是

A. AlN是一种金属材料

B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

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由下列实验基现象不能推出的结论是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

B. 原子半径：W>X>Y

C. 反应①、②均为置换反应

D. n与t溶液反应时，t作还原剂

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现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲______，丁______，A______。

（2）反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。

（3）向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。

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硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。

（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se　　　　　　　　　 B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱　　　　　　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。

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高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

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氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：

（1）光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱（添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射）中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。

①80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_______。

②0～50 min内，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_______。

（2）处理含氮氧化物（NO和NO2）烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。

①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。

②a=50%时，碱液吸收的离子方程式为___________。

③a=70%时，吸收得到的盐是___________（填化学式）。

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Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：

（1）NaClO2所含的化学键类型有___________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：

步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。

b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。

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