江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试（8）

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： (    )

A．氧化性        B．还原性        C．酸性              D．碱性

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以下说法正确的是  (    )

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

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下列说法正确的是    (    )

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是  (    )

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

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下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是   (    )

A．化合反应                       B．分解反应

C．复分解反应                     D．置换反应

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下列离子方程式书写正确的是 (    )

A．碳酸钙与盐酸反应         CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应     Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氢氧化铜和硫酸反应       OH^－+H⁺=H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中     Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

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下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 (    )

A．SO₂+H₂OH₂SO₃

B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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下列物质分解后不留残渣的是(    )

A．NaHCO₃   　　　　　　　　B．NH₄HCO₃

C．KClO₃    　　　　　　　　D．CaCO₃

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下列实验操作中有错误的是 　(    )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体

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下列分散系属于胶体的是(    )

A．FeCl₃溶液       　　　　　　　　B．CuSO₄溶液

C．碘酒        　　　　　　　　　D．有色玻璃

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在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 (    )

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺

D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

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下列反应的离子方程正确的是

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体  CO₃^2-+2H⁺    CO₂↑+H₂O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液     SO₄^2-+Ba²⁺     BaSO₄↓

C．用氨水吸收氯化氢气体             NH₃·H₂O+H⁺    NH₄⁺+ H₂O

D．足量的铁跟硫酸同铜反应           Fe+Cu²⁺      Fe²⁺+Cu

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下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A. 100mL  1mol/L的NaCl溶液

B. 150mL   1mol/L的MgCl₂溶液

C. 200mL  1mol/L的HCl溶液

D. 10mL  1mol/L的AlCl₃溶液

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-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子  （     ）

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 (    )

A．3.73g              B．4.00g

C．4.50g              D．7.45g

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下列关于胶体的叙述不正确的是(    )

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

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已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 (    )

A．22.4am/b                  B．22.4b/am

C．22.4bm/a        　      　D．22.4a/bm

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是　(    )

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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（4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

①既属于化合反应，又属于氧化还原反应： ________

②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：

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（9分）取少量Fe₂O₃粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：

________

得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验。

① 取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 ________

② 在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中________。这个实验可用于区别________。

③取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl₂。写出反应的离子方程式：________

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（2分）铜和浓H₂SO₄共热，发生如下反应：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。

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（4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？________。

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（9分）今欲用NaOH晶体配制450mL  0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取________克固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用________搅拌至完全溶解。待________后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________时，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞________

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（10分）实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：

6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：

a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生

d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因

________。

（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：________。

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（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）       4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

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（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

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