2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版）

在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　 )

A．ΔH<0、ΔS<0　　　 B．ΔH>0、ΔS<0　　　 C．ΔH<0、ΔS>0　　 D．ΔH>0、ΔS>0

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下列叙述中，不正确的是 (　　 )

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

难度: 简单查看答案及解析

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　 )

A．CH3COOH===H＋＋CH3COO－

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．H3PO43H＋＋PO

D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

难度: 简单查看答案及解析

以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l)　　 ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　 )

A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

难度: 简单查看答案及解析

在2A(g)＋B（s） 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）　　　　　　　　　 B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min）　　　　　　　　　 D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

难度: 简单查看答案及解析

反应A2+B2 2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(　　 )

A．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

D．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (　　　 )

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-

②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-

③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：NH 4+、K+、NO3-、S2O32-

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

A．①②　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　　 D．②⑤

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一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A．该反应的焓变△H﹤0

B．图中Z的大小为b >3> a

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

难度: 中等查看答案及解析

将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　 )

A．平衡常数减小　　　　 B．BaO量不变　　 C．气体密度增大　 D．氧气压强不变

难度: 中等查看答案及解析

能证明甲酸是弱酸的实验事实是（　　 ）

A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是(　　 )

A．m+n<p　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低　　　　　　　　 　 　　 D．C的体积分数增加

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　 ）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

D．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

难度: 中等查看答案及解析

浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　 ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

难度: 极难查看答案及解析

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)　　 K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl－　　 K2=10－3.4

HClOH+ + ClO－　　　　 Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（　　 ）

A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－　 K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

难度: 极难查看答案及解析

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

难度: 简单查看答案及解析

（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气　 ②氨水　 ③盐酸　　 ④醋酸　 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠　 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵　 ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

难度: 困难查看答案及解析

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是：　　　　　　　　　　　　　 。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是：　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

难度: 困难查看答案及解析

一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 K1

②H2(g)+I2(g)2HI(g)　　 K2

③2NO2(g)N2O4(g)　　 K3

④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 　 K4

请完成下列各题：

（1）写出反应④的平衡常数的表达式K4=____________；

（2）现有相同温度下的以下平衡：

⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) 　 K5

⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) 　 K6

则K5=__　　　　　　　　 ；K6=_　　　　　　　　 ；（用K1、K2、K3、K4表示）

（3）若平衡③中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时υ（正）　　 　　　 υ（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数　　 　　　　 　 a。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　 ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=　　 　　　　 ；若升高温度， K减小，则正反应　　　　　 （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是　　　　　　 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_　　　　 __(保留一位小数)

难度: 中等查看答案及解析

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

（4）查阅资料获知如下信息：

i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

iii．H2O+CO2　 H2CO3　　

iv. 　 ㏒（6）=0.8

请尝试估算：

①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

③正常雨水的pH约为____________。

难度: 困难查看答案及解析