2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：

A．CO2         B．N2O        C．H2O           D．CH4

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从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：

A．对空气进行降温加压               B．金刚石变成石墨

C．NaCl熔化                        D．碘溶于CCl4中

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若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是：

①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的总能量  ⑤物质的总质量

A．①②⑤         B．①③⑤        C．②③④         D．②④⑤

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化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

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X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子

层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：

A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性

C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

D．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水

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关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高    C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

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下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：

A．氯化氢易溶于水                       B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢溶于水发生电离                 D．氯化氢不易分解

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下列有关物质结构的说法正确的是：

A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

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下列说法正确的是：

A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

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短周期元素A、B可以形成化合物AB2.下列有关叙述正确的是：

A．若AB2是共价化合物，则A与B的原子序数不可能相差1

B．若AB2是离子化合物，则A与B的原子序数不可能相差8

C．若A与B的原子序数相差5，则离子化合物AB2不溶于水

D．若A与Y的原子序数相差6，则共价化合物AB2不可溶于强碱溶液

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元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：

A．2（ax+by）+60    B． ax+by+60     C．（ax+by）/2+60     D． ay+bx+60

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有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组    He  -268.8    (a)  -249.5    Ar  -185.8     Kr   -151.7

第二组    F2  -187.0     Cl2  -33.6     (b)    58.7    I2    184.0

第三组    (c)   19.4      HCl  -84.0    HBr  -67.0    HI    -35.3

第四组    H2O  100.0   H2S  -60.2    (d)  -42.0      H2Te   -1.8

下列各项中正确的是：

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2中的硫元素显+1价

B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是：

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

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(8分)通过简单地推理或计算填空：

（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是_______元素(写元素符号)。

（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是_______。

（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号)，n=_______。

(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式： ____________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：____________.

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(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是：

(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；

②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解反应的化学方程式：____________________________。

(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；

②下列有关方程式不正确的是____________。

A． (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O     C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的结构式_______； D的电子式 _______；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，

请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：

________________________________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

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(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X与W组成的化合物中存在_______键（填“离子”“共价”）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________________________________ 。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

B．B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式____________________________________________________。

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(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。

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