下列用电子式表示物质的结构中正确的是( )
A.K2S
B.H2S
C.(NH4)2S
D.BaF2
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下列电子式中,正确的是
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下列气态氢化物中最稳定的是( )
A. H2O B. PH3 C. HF D. NH3
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同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )
A. 6 B. 12 C. 26 D. 30
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在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是( )
① 原混合气体的体积为1.2L
② 原混合气体的体积为1.1L
③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
④ 反应达到平衡时气体B消耗掉O.O5VL
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
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下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸
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下列粒子的半径关系正确的是( )
A. r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K) B. r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)
C. r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg) D. r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
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在下列粒子半径的比较中,正确的是( )
A. Na+> Na B. Cl->Cl C. Ca2+>Cl- D. Mg>Na
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,己知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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下列微粒的结构示意图中,不正确的是
A. B. C. D.
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“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指( )
A.离子 B.分子 C.单质 D.元素
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在等物质的量的短周期金属A和B中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为v(A)和v(B),而且v(A)≠v(B)。若要确定反应生成物A和B的化合价,至少还需要知道的数据是( )
A.V(A):V(B)的值 B.V(A)或V(B)的值
C.A(或B)的物质的量 D.盐酸或硫酸的物质的量浓度
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同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A. 6 B. 12 C. 26 D. 30
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下列各微粒半径依次增加的是( )
A. Cs+、K+、Mg2+、A13+ B. F、F-、Cl-、Br-
C. Ca2+、Cl-、K+、S2- D. Al、Al3+、Mg、K
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短周期元素X和Y,可组成化合物XY3,当X的原子序数为m,Y的原子序数可能是( )
① m+4 ② m-4 ③ m-8 ④ m+2 ⑤ m-6 ⑥ m+12
A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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有X、Y、Z、W四种金属,当它们两两组成原电池的电极时,X均为正极;把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中,只有Y、Z溶解;在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时,得到含Z的沉淀。则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是
① X<W<Y<Z ② X<W<Z<Y ③ W<Z<Y<X ④ W<Y<Z<X
A.①② B.① C.② D.③④
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是( )
A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18
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下列化合物中氯元素的质量分数为0.4665的是( )
A.HCl B.NaCl C.KCl D.AlCl3
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X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2Y3,己知X的原子序数为m, 则Y的原子序数不可能的是( )
A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5
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(1)___________________________________。
(2)___________________________________。
(3)___________________________________。
(4)___________________________________。
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:
(1)元素C位于第____________周期第_____________族,它的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______________,该化合物中存在化学键类型为_______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为____________________。
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某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL,恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子,求:
(1)X的质量数是多少?。
(2)指出X元素在周期表中的位置。
(3)把少量X的单质放入水中,有何主要现象?写出有关化学方程式。
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把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,Y与X位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和,Z与Y同周期,标准状况下5.6 LZO2为16g。
(1)求X、Y、Z的相对原子质量;
(2)写出其元素符号。
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某元素的同位素,它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
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