湖北省宜昌市2017-2018学年高一上学期10月阶段性检测化学试卷

下列实验操作中错误的是

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列事故处理方法正确的是

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

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下列关于蒸馏操作的说法不正确的是

A. 烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸

B. 烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网

C. 实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片，应停止加热，马上加入

D. 在点燃酒精灯加热前，应先通冷却水

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下列说法正确的是

A. 摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量

B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目

D. 1 mol H2O中含有10 mol电子

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下列说法正确的是

A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等

C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含的分子数目可能相等

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下列实验所选装置不合理的是

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　 ④

A. 浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④

B. 从碘水中分离出I2，应选择装置②

C. 粗盐的提纯，应用到装置③④

D. 把溴和CCl4分离，应选择装置②

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下列叙述正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. 任何条件下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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下列关于0.2 mol·L－1的NaCl溶液，说法不正确的是

A. 500mL该溶液中，所含溶质的质量为5.85g

B. 取2.34gNaCl固体，放入250mL容量瓶，加水配成200mL溶液

C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的NaCl的物质的量为0.02 mol

D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，NaCl的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

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某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有

A. ①⑤⑥　　 B. ②④⑦　　 C. ①⑥⑦　　 D. ⑤⑥⑦

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 该原子的摩尔质量是aNA g·mol-1　　 B. Wg该原子的物质的量一定是

C. Wg该原子中含有 个该原子　　 D. 由已知信息可得：

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mg O2和 O3的混合气体中含有n个O原子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为

A. 40n/m mol-1　　 B. 16n/m mol-1

C. n/40m mol-1　　 D. n/16m mol-1

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下列溶液中，跟50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液所含的Cl-物质的量相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl　　 B. 100 mL 0.5 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1的KCl　　 D. 75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2

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将标准状况下的VLHCl气体完全溶解在250mL水中，得到的盐酸密度为ag·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A. mo1·L－1　　 B. mol·L－1

C. mol·L－1　　 D. mol·L－1

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有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 ，则Mg2+的物质的量浓度为

A. 0.05 mol·L－1　　 B. 0.1mol·L－1

C. 0.15 mol·L－1　　 D. 0.2mol·L－1

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下列说法正确的是

A. 摩尔质量就等于物质的式量　　 B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g　　 D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为_______________________。

（2）该气体在标准状况下的体积为______________L。

（3）该气体在标准状况下的密度为____________g/L。

（4）该气体所含原子总数为___________________个。

（5）该气体的一个分子的质量为_________________。

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阅读下列材料，按要求回答问题。

酒精、苯、四氯化碳、汽油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其有机溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是__________________（填写编号）。

A．液溴和CCl4　　　　　 B．酒精和汽油　　　 C．碳酸钙和碳酸钠　　　　　　　　 D．苯和水

（2）在酒精、苯、CCl4 、NaOH溶液、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是_______________，进行分液操作得到的________（选填“是”、“不是”）纯净的碘单质。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是_____________，萃取时上层液体呈_______________色。

③CCl4___________（选填“能”、“不能”）从碘的苯溶液中萃取出碘。原因是____________。

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某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

（4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

（5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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（1） 0.1molCH4和0.2molCO的混合气在足量O2中充分燃烧，消耗amolO2、生成bmolCO2和cgH2O。则a=________、b=_________、c=__________。

（2）13.5gH2O与__________L（标准状况下）NH3所含的氢原子数相同。

（3）1.2gNaOH中所含的电子数为___________个（用含NA的式子表示）。

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含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1，若将此溶液全部用于配制0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液。试求：

（1）所配溶液的体积是______________毫升

（2）需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸______________毫升

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