铝制品与铁制品相比,在空气中不易锈蚀,原因是( )
A.铝的金属活动性比铁弱
B.铝的密度比铁的密度小
C.铝不能跟氧气发生化学反应
D.铝在空气中易形成一层致密的氧化膜
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下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和冷水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-=AlO2-+H2
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.铜和硝酸银溶液反应: Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
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下列说法中正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中
C.所有金属都具有导电导热性,且在常温下都是固体
D.金刚石是一种由金为主而构成的合金
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下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是( )
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
A.①④ B.②③④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
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下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中,不正确的是 ( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.常温时的溶解度:NaHCO3<Na2CO3
C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3>Na2CO3
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现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下W g合金,溶于盐酸中,再加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( )
A.20% B.30% C.70% D.80%
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要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过( )
A.饱和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液
C.饱和石灰水 D.烧碱溶液
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要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是( )
A.用盐酸洗涤过滤 B.加热用H2还原
C.加热用CO还原 D.用NaOH洗涤、过滤
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实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.盐酸
C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
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下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是( )
A.NaHCO3溶液中滴加盐酸
B.Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液
C.FeCl2溶液中滴加氯水
D.FeCl3溶液中加入还原铁粉
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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
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下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间;
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜遇到水蒸气
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
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下列关于反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的说法正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂,水是还原剂
B.Na2O2是还原剂,H2O是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D.H2O既是氧化剂又是还原剂
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下列物质中不属于铁合金的是( )
A.不锈钢 B.生铁
C.青铜 D.金箔
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把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.新制的氯水
C.烧碱溶液 D.纯碱溶液
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将1.8g某金属与足量盐酸充分反应,产生2.24LH2(标准状况下),则该金属是( )
A.Al B.Mg
C.Fe D.Zn
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将一小块Na投入到FeCl3溶液中,可以观察到的现象是( )
A、生成白色沉淀、有气体产生
B、生成红褐色沉淀、有气体产生
C、生成红褐色沉淀
D、生成黑色沉淀、有气体产生
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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是( )
A.只有Na+
B.一定含Na+,也可能含K +
C.既有Na+ 又有K+
D.可能含Na+,也可能含K +
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下列离子方程式书写不正确的是 ( )
A.铝与盐酸反应:2Al+6H+===2Al3++3H2
B.氢氧化铝与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O
C.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+
D.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O
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20.用铝箔包着2.3g金属钠,放入50ml水中,放出的H2体积(标准状况)是( )
A.等于2.24L B.等于1.12L
C.大于1.12L D.小于1.12L
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钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠有强的还原性 D.钠的硬度小
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钠长期放置在空气中,最后变为( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
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只用一种试剂即可区别的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是( )
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl
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下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
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某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )
A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
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在含有FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧分子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A.Al(OH)3 → Al2O3 B.Al2O3 → Al(OH)3
C.Al → AlO2- D.Al3+ → Al(OH)3
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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则混合物中碳酸钠的质量为( )
A.3.38g B.4.58g
C.4.16g D.4.41g
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将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中,合金恰好全部溶解,向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液,加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A.A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B.B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C.A点的沉淀是Mg(OH)2
D.B点的沉淀是Al(OH)3
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(7分)以下是有关物质相互转化的关系图,其中A俗称铁红,常用做红色油漆和涂料,甲为强酸,乙为还原性气体,丙为强碱溶液,G为红褐色沉淀,I的颜色呈浅绿色。
(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液,则A、甲、丙的化学式分别是________、、________(各1分)。
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为________,丁属于
________(单质、酸、碱、盐)。(各1分)
(3)写出G A+C的化学方程式:________(2分)。
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32. (9分)A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片),A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
(1)试推断(各1分)
A:________、B:________、C:________、D:________、E:________
(2)写出A生成C的离子方程式:________;
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式:________;
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32. (10分)已知A、B、C是单质,其中A是金属,各物质间的转化关系如图:
回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式(各1分):
A:________、B:________、乙:________、
丙:________、丁:________、戊:________
(2)写出A与NaOH溶液的化学方程式________;
写出丁生成戊的离子方程式;
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(8分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。如下图所示,在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:________。
(2)实验开始时,应先点燃________(填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),。
(3)干燥管中盛装的物质可以是________(填写一种即可),检验气体A的方法:
。
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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到13.44L气体(标况下)。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比
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