2017届上海市黄浦区高三下学期4月等级考调研测试化学试卷（解析版）

下列有关实验操作的叙述错误的是（　 ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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为使以面粉为原科的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，利用的是NaHCO3

①受热易分解　 ② 可增加甜味　 ③可产生CO2　 ④能提供钠离子

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（　　 ）

A. H2O　　 B. Br2　　 C. CH4　　 D. HCl

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下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含H+的溶液　　 B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液　　 D. c(OH－)<c(H+)的溶液

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下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　 ）

A、加热氯化铵　　　　　　 B、干冰汽化

C、石油裂化　　　　　　　 D、氯化氢溶于水

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氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（　 ）

A. 离子晶体　　 B. 分子晶体　　 C. 金属晶体　　 D. 原子晶体

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对下列化学用语的理解正确的是(　　)

A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

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向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是

A. 浓硫酸有吸水性　　 B. 盐酸有挥发性

C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低　　 D. 浓硫酸有脱水性

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下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A. 铜粉加入硝酸中　　 B. 溴化亚铁溶液中通氯气

C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液　　 D. 铁粉在硫蒸气中燃烧

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Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　 ）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②　                     B．①③

C．②③　                     D．②④

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

A. 1L1mol· L-1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA

B. 32g甲烷中含有2NA个C-H键

C. 1molNH2-含有10NA个电子

D. 1molNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为2NA

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化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是（　 ）

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量　　 B. 反应产生的热效应Q=E1-E2

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同　　 D. a与b相比，a的反应速率更快

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关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A. 溶液的pH：①>③>②

B. 水电离出的（H+)：③>②>①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D. ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)>c(H+)

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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的烷烃的是(　　 )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3

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A. 加热前称量时坩埚未完全干燥　　 B. 加热时间过长，晶体部分变黑

C. 加热过程中有少量晶体溅出　　 D. 粉末未完全变白就停止加热

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下列化学反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-＋2H2O→2AlO2-+3H2↑

B. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑

C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H+→SO2+H2O

D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

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X、Y、Z是同周期的三种元素，己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径：X>Y>Z　　 B. 元素的非金属性：X>Y>Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　 D. 原子序致：Z>Y>X

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将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（　　 ）

A. 3.380g　　 B. 4.580g　　 C. 4.16Og　　 D. 4.410g

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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。

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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.

（3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．c(A)=c(C)　　　　　　　　　　　　　　　　 b．容器中压强不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变　　 d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

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由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。

（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

（5）写出由合成的合成路线________。

(合成路线常用的表示方式为：)

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某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

（1）写出甲中反应的离子方程式　　　 。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连　　　 ，B连　　　 （填接口字母）。

（3）乙装置中X试剂可以是　　　 ，丙装置中Y试剂的作用是　　　 。

（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

你认为方案　　　 较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会　　　 （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是　　　 。

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