2014-2015学年河南省高一11月阶段性测试化学试卷（解析版）

下列实验操作中，正确的是（　　 ）

A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干后才停止加热　　

B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线

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“物质的量”是指（　　 ）

A．物质的质量　　　　　　　　　　　　　　

B．物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数　　

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

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下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　 ）

A．为了标志不同类的危险品，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是

B．闻化学药品的气味时都不能将鼻子凑近药品

C．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触

D．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度

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以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　 ）

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下列名词中，不属于物理量的是(　　　 )。

A．物质的量 　 B．质量 　 C．摩尔 　 　 D．长度

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下列数量的各物质所含的原子个数按由大到小的顺序排列的是（　　 ）

①0．5molNH3 ②标准状况下22．4L氦气　 ③4℃时9mL水　 ④0．2molH3PO4

A．①④③② 　 B．④③②①　 　 C．②③④①　 　 D．①④②③

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相同体积的Na2SO4溶液（浓度为c1）和Al2（SO4）3溶液（浓度为c2），若其中SO42-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（　　 ）

A． c1＝c2　　　　 B． c1＝3 c2　　　　 C． c2＝3 c1　　　　 D．无法确定

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下列说法中正确的是（　　 ）

A．O2的摩尔质量为32g

B．22.4L CO和H2的混合气体所含分子数为NA

C．0.1molN2和O2的混合气体在标准状况下的体积为2.24L

D．若1molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　　 )。

A．是否有丁达尔现象　　　　　　　　 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小　　　　　　　　 D．是否均一、透明、稳定

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如图所示，下列实验操作与方法正确的是（　　 ）

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在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（　　 ）

A．0.1mol/L　　 B．0.2mol/L　　　　 C．0.3mol/L　　　 D．0.4mol/L

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　　 )。

A．2L1mol/LNa2SO4溶液中含有的离子总数为3NA

B．16 g CH4所含原子数目为NA

C．18g NH4+ 所含电子数目为11NA　　　　

D．18 g水所含分子数目为NA

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（10分）请按要求填写下列各空

（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。

（2）请比较溶液、胶体、浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。

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（10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固体　　　　 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　

（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　

（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是　　　　

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿　　　　　

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干

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（18分）通过计算填空：

（1）标准状况下，有如下几种气体，

①33.6L NH3中含有的氮原子数为　　　　　　　　　

②16gO2的体积是　　　　　　

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为　　　　　　　　

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为　　　　 ，质量之比为　　　　 。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。

②在　　　　　 mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 　　　　　 g。

③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H2SO4 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）　　　　　 mL。

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（14分）(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法　　 B加热分解　　 C重结晶法　　 D分液法　　 E渗析法　　 F蒸馏法　　 G过滤法

①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③___________分离水和煤油的混合物。

④___________分离水和酒精。

⑤__________分离溴水中的溴和水。

(2)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

第④步中，相关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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