2013届福建省、二中高一下学期联考化学试卷

营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是

A．糖类         B．油脂       C．蛋白质     D．酶

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2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是

A.碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在

B.碘-131的化学性质与元素碘不同

C.碘-131的原子核内有74个中子

D.碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值

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世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少的排放”。下列行为中不符合这一主题的是

A．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

D．推广煤的气化、液化技术、提供清洁燃料和化工原料。

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在粒子NH₃D⁺中，电子数、质子数和中子数之比为

A．10：7：11      B. 11：11：8     C. 10：11：8     D. 11: 8:10

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下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是

A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度

B.火焰呈淡蓝色，产生大量白雾

C.火焰明亮，伴有黑烟

D.120℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变

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下列有关化学键的说法中正确的是

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D．共价化合物中可能含有离子键

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常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是

A. 1000mL  2mol/L HCl          B. 500mL 4mol/L H₂SO₄

C. 50ml    3mol/L HCl          D. 50mL 18.4mol/L H₂SO₄

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下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

A. 乙醇       B. 乙烷      C.乙烯        D. 苯

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已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A.19          B.18         C.16          D.9

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对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄ (aq)+H₂(g),下列叙述中不正确的是

A．Zn和H₂SO₄的总能量大于 ZnSO₄和H₂的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

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有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是

A．该烃的一氯代物只有一种

B．该烃分子中只含非极性键

C．该烃完全燃烧生成H₂O的物质的量小于CO₂的物质的量

D．该烃属于烷烃

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在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内B的浓度减少了

0.2 mol·L^－1。下列叙述不正确的是

A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L^－1

C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）,在673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. a点的正反应速率比b点的小

B．d点和e点n(N₂)不相等

C. c点反应达平衡

D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等

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下列化学式只表示一种纯净物的是

A. C₂H₆        B. C₄H₁₀        C. C₂H₄Cl₂         D. C₂H₆O

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应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）在第VIA族，SeO₂的氧化性强于SO₂  ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③⑥                   B．①③④                   C．③④⑤                   D．①⑤⑥

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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是

A．溶液中OH^— 向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

相对分子质量最小的有机物电子式________，食醋中的有机物结构式________，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式________。

II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：________；（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用试剂________鉴别，其离子方程式为：________；

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（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+ 和B^n- 它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为______________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

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（8分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-，回答如下问题：

（1）以丁烷（C₄H₁₀）为汽油代表，这个电池放电时发生反应的化学方程式是

；

（2）这个电池负极发生的反应是：C₄H₁₀ + 13O^2— - 26e^—＝4CO₂+5H₂O，正极发生的电极反应方程式是：________；固体电解质里O^2-向________极移动； 向外电路释放的电子的电极是________极；

（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：；

（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

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（8分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO₂的“组合     转化”技术研究。例如将CO₂和H₂以1∶4或1∶3的比例混合，在适当条件下反应，生成H₂O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式：________（不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验序号：①  集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验序号：②  集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B。

实验序号：③  集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO₄ 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为________ 。（填实验序号）

（3）A分子的空间构型为________。

（4）试推测丙烯（CH₂=CH-CH₃）的结构或性质，下列说法中不正确的是________（填字母）

a.丙烯与氯化氢反应只有一种产物

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

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（共12分）I.（6分）常压下乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃，以下是分离乙醇、乙酸的方案，请填空[(1)(3)是药品，（2）（4）是操作名称]

填空：（1）________    （3）________    （4）________

回答下列问题：

（1）A装置中a仪器的名称________，b中盛放的物质是________(填化学式)。

（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？________（填元素符号）

（3）E装置中所盛放物质最好选用________（选填：①氢氧化钙溶液  ②氢氧化钠溶液　③水）

（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分  燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为________（填元素符号）。

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（6分）合成氨原料可以由天然气制取。

其主要反应为：CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）

（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂____________mol。

（计算结果保留整数）

（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）

设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________ m³。（填体积取值范围）

（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）／V（N₂）= ________

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