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本卷共 23 题，其中：
选择题 17 题，解答题 5 题，填空题 1 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 17 题
  1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    ①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4  
    ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4
    ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一
    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3
    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I-、Cl-．
    A．①②
    B．③⑥
    C．②④
    D．⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  2. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）
    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）
    实验操作 实验现象 实验结论
    A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱
    B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性
    C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离子
    D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  4. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（ ）
    A．NaNO2、N2
    B．HNO2、N2
    C．NO、HNO3
    D．Na3NO4、NO

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 2008年12月，卫生部印发首批非法食品添加剂名单．下列在食物中的添加剂（括号内物质）不属于非法食品添加剂的是（ ）
    A．海参（甲醛）
    B．白酒（甲醇）
    C．奶粉（三聚氰胺）
    D．食盐（KIO3）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是（ ）
    A．氨水
    B．品红溶液
    C．石灰石
    D．熟石灰

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
    A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫
    B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
    D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）

    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
    D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（ ）

    A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

    难度: 中等查看答案及解析

  10. NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L
    B．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA
    C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
    D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA

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  11. 已知下述三个实验均能发生化学反应
    （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中；
    （2）向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；
    （3）将铜丝放入氯化铁溶液中．
    下列判断正确的是（ ）
    A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    B．实验（2）中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C．实验（3）中发生是置换反应
    D．实验（1）中铁钉只做还原剂

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列实验操作正确的是（ ）
    A．氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
    C．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
    D．配制0.184mol/L H2SO4时，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H2SO4然后边加水边震荡，最后定容

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  13. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）

    A．浓H2SO4
    B．饱和NaCl溶液
    C．浓NaOH溶液
    D．浓NaBr溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z
    ③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应
    ④W的原子序数比Z大9．

    A．只有③
    B．①②
    C．①②③
    D．①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  15. “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列有关资讯错误的是（ ）
    A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
    C．2008年9月25日发射成功的“神舟七号”载人飞船使用了大量的复合材料
    D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    下列说法正确的是（ ）
    A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
    B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
    C．三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②
    D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2（标况），加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
    A．4mol•L-1
    B．3mol•L-1
    C．2mol•L-1
    D．1mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计右图装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性______．
    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与ag合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量（mA1）范围为______．
    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）VmL．
    （5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准（不写计算过程）______   （填“符合”或“不符合”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、______；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是______（填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为______．此反应中体现了盐酸的______性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g，需通入Cl2的物质的量不少于______mol．

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  3. 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式______．
    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
    （3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
    a．v（SO3）=2v（O2）          b．容器内压强保持不变       c．v逆（SO2）=2v正（O2）         d．容器内密度保持不变
    （5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______
    A． a      B． b      C． c       D． d．

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  4. 如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物．它们之间有如下转化关系：
    （1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质．X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：
    ①含有丙元素的化合物是______（填X、Y、Z）
    ②X与甲反应的化学方程式______ 2MgO+C

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  5. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是______
    （2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______ H2O+NH3↑

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填空题 共 1 题
  1. 虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+________+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+________
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：________．
    （2）完成反应②：________．
    （3）反应③中的氧化剂为________，被氧化的元素为________．
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）________．

    难度: 中等查看答案及解析