2010年贵州册亨民族中学高二上学期期末考试化学卷（理）

下列试剂的储存方法正确的是

A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里

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下列气体的制备可采用下图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

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进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO₄^2-

D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH₃COONa固体      B．NaOH溶液     C．(NH₄)₂SO₄粉末    D． K₂SO₄固体

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在2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的量由12 mol

下降为4 mol，则下列说法正确的是

A．用SO₂的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)

B．用O₂的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．铁在潮湿的环境下生锈                   B．纯碱溶液去油污

C．加热氯化铁溶液颜色变深               D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用

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如下图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

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CH₄中混有CH₂＝CH₂，可将混合气通入下列物质而除去CH₂＝CH₂的是

A．氢氧化钠溶液                   B．水                   C．溴水        D．浓硫酸

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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入无色酚酞试液

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q＞0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加催化剂       B．降低温度   C．增大压强          D．增大Y的浓度

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下列离子方程式中，正确的是

A．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在CuSO₄溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氨气通入醋酸溶液中：NH₃+CH₃COOH=CH₃COO^－+NH₄⁺

D．碳酸钙中加入盐酸：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

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实验室需配制一种仅含四种离子(不包括不电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.下面四个选项能达到此目的的是

A．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-             B.Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2-

C．Fe²⁺、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-           D.Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

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仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是

A．C₆H₁₂　　B．C₆H₁₄　　C．C₇H₁₂　　　D．C₇H₁₄

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在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是

A．锌片是正极，铜片是负极         B．电子是从锌片通过导线流到铜片上

C．溶液中H⁺移向锌片被还原成H₂         D．电解液的pH逐渐变小

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实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4              石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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(填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质 _____；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质________。

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⑴有A、B、C3种烃，各取1mol充分燃烧后，A、B、C所产生的二氧化碳均为44.8L（标准状况）；在镍催化剂的作用下B、C都能和氢气发生加成反应，其中B可以转变为A或C，C可以转变为A；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A无此性质。

试推断出3种烃的结构简式：

A是________，B是________，C是________

写出B在一定条件反应生成氯乙烯的化学方程式：________该反应的类型是________。

⑵

以上四种有机物中互为同系物的是________(填序号，下同)，互为同分异构体的是________，能发生加成和加聚反应的是________，请用系统命名法命名①的名称

________(2分)

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实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

⑴写出H₂CO₃的电离方程式为________；

⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

________；(2分)

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

；(2分)

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝________；(2分)

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝________。(2分)

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(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂ 和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N₂的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N₂的转化率为________；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH ________0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________；

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(3分) 某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：

⑴写出金属X的化学式________。

⑵写出溶液B中溶质的化学式________。

⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式。(2分)

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下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

R是盐桥，其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。

请回答以下问题：

⑴B中是ZnSO₄溶液，电极Y的材料是________。

⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。(2分)

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某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

⑴实验前先将仪器按图连接好，然后 ________ ，再开始实验。

⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成 ________色，

盛无水CuSO₄的干燥管内出现 ________ 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为 ________ (2分)，这个反应说明氨气具有 ________ 性。

⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 ________ 。

⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 ________ （填编号）

A．向上排空气法   B．向下排空气法   C．排水法  D．用塑料袋或球胆收集

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(5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，能制得氨气多少升（标准状况）？将此气体通入100mL氯化铝溶液，恰好将溶液中的Al³⁺完全沉淀，求氯化铝溶液的物质的量浓度。（要有计算过程）

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