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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    C．纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（ ）
    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．②④

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 气态烃0.5mol能与1mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则该烃可能是（ ）
    A．CH≡CH
    B．CH≡CCH3
    C．CH3C≡CCH3
    D．CH2=CHCH3

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/l NaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（ ）
    A．原混合液中c（SO42-）=0.2mol/L
    B．原混合液中c（NO3-）=0.9mol/L
    C．原混合液中pH=0
    D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
    实验
    记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液
    B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀
    C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀
    D 无色 无色 无色溶液 无色溶液

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是（ ）
    A．一定含有HBr，一定不含CO2
    B．一定含有HBr，可能含有CO2
    C．一定不含CO2、Cl2
    D．可能含有CO2、Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600¾-700¾，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）
    A．该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-═O2+2H2O
    B．该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-═H2O+CO2
    C．放电时CO32-向正极移动
    D．该燃料电池能量转化率很低

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：
    AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    （1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AIN样品：b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH； C、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．
    正确的操作顺序为：______．
    （2）本试验中（图I）检査装置气密性的方法是：______．
    （3）广口瓶中的试剂X可选用______．（填选项的标号）
    A．汽油        B．酒精           C．植物油          D．CCl4
    （4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
    （5）若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AIN的质量分数为：______．
    （6）有人改用图II装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AIN的质量分数．你认为是否可行？______ （填入“可行”、“不可行”），原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．

    回答下列问题：（1）B中的化学键有______，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式______．
    （2）写出反应⑦的离子方程式______．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式______．
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在______（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一定温度下，在一个带有活塞的容积可变的密闭容器中（活塞的一端与大气相通），发生如下反应：X（g）+3Y（g）=2Z（g）△H＜0若反应开始时充入2moIX和8molY，达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量为8.4mol，X的体积分数为w%．
    （1）写出该反应平衡常数的表达式______，并计算平衡时X的转化率______．
    （2）若增大压强，该反应的化学反应速率将______，该反应的K值将______ （均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的X、Y、Z的物质的量，若反应达平衡后，混合气体中x的体积分数仍为w%，那么：
    若a=1，c=2，则b=______，在此情况下反应起始时将向______方向进行．
    （4）保持上述反应温度不变，若按下列四种配比作为起始物质，达平衡后X的体积分数大于w%的是______．（填序号）
    A．4molZ                      B．2.5molX、4.5molY和 1molZ
    C．3molX和 6molY             D．1molX和 4molZ．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
    （2）X是______，Y是______ （填化学式）；
    （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
    （4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
    （5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
    （6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______•

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 难度: 中等查看答案及解析

  6. [化学一选修有机化学基础]
    下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图．A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环；H是一种高分子化合物．请填写下列空白：

    （1）A中官能团的名称______．
    （2）C的结构简式：______；F的结构简式：______．
    （3）请写出下列化学方程式：
    ①A→H______．
    ②B与NaOH溶液的反应______，其反应类型是______．
    （4）G与银氨溶液反应的化学方程式为______．
    （5）苹果酸是丙二酸的某种同系物的羟基取代产物．元素分析证明该酸中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，该酸分子结构中没有支链．写出苹果酸的结构简式______．

    难度: 中等查看答案及解析