2015届江苏省高一4月月考化学试卷（解析版）

在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

A．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                 B．Na₂O+ H₂O＝2NaOH

C．H₂OH₂↑+O₂↑                    D．C+H₂OCO+H₂

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银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A．硫的还原性                           B．硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性                      D．二氧化硫的漂白性

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少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A．NaOH                                B．Na₂CO₃·10H₂O

C．Na₂CO₃                               D．NaHCO₃

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精      B．除去Cl₂中的HCl    C．实验室制氨气      D．排水法收集NO

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

B．氯气跟水反应：Cl₂ + H₂O＝ H^＋ + Cl^－ + HClO

C．钠与水的反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

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用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．3mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

B．常温常压下，22．4L氦气含有N_A个氦原子

C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2N_A

D．钠在氧气中燃烧，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数为4N_A

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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧               B．氟               C．碳               D．氮

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下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N₂               B．CO₂              C．NaOH            D．CH₄

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下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂                    B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄                 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

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X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ              B．X₃YZ              C．XYZ₂              D．X₂YZ₃

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含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强                        B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34                         D．最高价氧化物的水化物显碱性

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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋32    B．n＋20           C．n＋18 D．n＋83

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下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂?8H₂O与NH4Cl反应              B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                    D．甲烷与O₂的燃烧反应

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下列关于化学键的说法中正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A．A>B>C>D     B．C>A>B>D     C．A>C>D>B    D．B>D>C>A

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下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中的少量CO：通入O₂，点燃

B．除去Na₂CO₃稀溶液中的少量NaHCO₃：加热

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是          　

A．NH₄⁺             B．Mg²⁺             C．Fe²⁺              D．Al³⁺

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往100 mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A．200 mL           B．225mL            C．300 mL           D．325 mL

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O、O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-，下列说法错误的是

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H₂＋O₂ ="===" 2H₂O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应没有到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　________　，B为　________　，C为　________　。D的最高价氧化物的水化物是 ________。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：

　________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E属 ________（“离子”或“共价”）化合物。E中含________键

（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

________ 。

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案                                            实验现象

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞  (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色

②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水     (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应              (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧

④镁带与2 mol·L^－1的盐酸反应              (D)剧烈反应,产生可燃性气体

⑤铝条与2 mol·L^－1的盐酸反应              (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失

⑥向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量          (F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：仪器：①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①________②________③________④________⑤________⑥________（用A-F表示）

写出③的离子方程式________。

(4)实验结论：________。

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某小组同学欲研究SO₂的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

(熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是________。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是________。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________。

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某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

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在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH 蒸气的浓度为2mol/L，求

（1） 以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；

（2） 到平衡时CO的转化率；

（3） 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

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