贵州省毕节市2017-2018学年高一下学期6月份考试化学试卷

下列有机物中，不属于乙烷同系物的是(　　)

A. C2H4　　 B. (CH3)3CH

C. CH4　　 D. (CH3)2CH2

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下列反应体系中，不属于可逆反应的是(　　)

A. 氮气和氢气合成氨

B. 二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫

C. 水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水

D. 密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化

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关于元素周期表的说法中正确的是

A. 元素周期表有8个主族　　 B. ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有7个周期　　 D. 短周期是指第一、二周期

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化学反应A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 都是活泼金属　　 B. 都具有强还原性

C. 在空气中都能稳定存在　　 D. 都能与水发生置换反应

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等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列分子的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 氨气： B. 四氯化碳：

C. 氮气： D. 二氧化碳：

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下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是(　　)

A. 氯水的漂白作用　　 B. 氯水呈黄绿色，溶液显酸性

C. 氯水与氢氧化钠反应　　 D. 氯水与锌反应产生氢气

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下列说法正确的是(　　)

A. 只有离子化合物中才含有离子键

B. 气体分子中一定含有化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物

D. 非极性键只存在于双原子单质分子中

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物质在发生化学变化时，下列说法正确的是

A. 反应物的总质量等于生成物的总质量

B. 发生电子得失或偏移

C. 化学反应中有化学键的断裂，可能释放能量

D. 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

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共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )

A. 干冰　　 B. 氯化钠　　 C. 氢氧化钠　　 D. 碘

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下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列不是离子化合物的是(　　)

A. H2O　　 B. CaCl2　　 C. KOH　　 D. NaNO3

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恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2　　 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3　　 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的进行，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

①氢氧化钠固体　②水　③氯化钠固体　④醋酸钠固体⑤硫酸铜溶液

A. ①②　　 B. ②③⑤　　 C. ②④　　 D. ②④⑤

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下列各组元素，属于同一周期的一组是

A. H 、Li 、Na　　 B. Na 、Mg 、Ca　　 C. Al 、P 、S　　 D. N 、O 、Cl

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决定乙酸化学特性的官能团是(　　)

A. －OH(羟基)　　 B. －CH3(甲基)

C. －COOH(羧基)　　 D. C＝O(碳氧双键)

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氧化铜与下列物质只发生氧化还原反应的是（ ）

A. 硝酸　　 B. 无水乙醇　　 C. 石灰水　　 D. 盐酸

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区别植物油和矿物油的正确方法是(　　)

A. 看颜色状态是否澄清、透明

B. 加氢氧化钠溶液，煮沸

C. 加新制的氢氧化铜悬浊液

D. 加乙醇振荡，观察是否发生分层

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由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是

A. CH2Br—CH2—CH2Br　　 B. CH3—CHBr—CH3

C. CH3—CH2—CHBr2　　 D. CH3—CHBr—CH2Br

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设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是(　　)

A. 1 mol戊烷中含有4NA个C—C共价键

B. 0.2 mol丙烷中共含有2NA个共价键

C. 常温下，4 g甲烷含有NA个C—H共价键

D. 标况下，22.4 L己烷中的分子数为NA

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将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明(　 )

A. 苯的熔点比水的低、沸点比水的高　　 B. 苯的熔点比水的高、沸点比水的低

C. 苯的熔点、沸点都比水的高　　 D. 苯的熔点、沸点都比水的低

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下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是(　　)

A. C3H7Cl　　 B. C4H10　　 C. CH2Cl2　　 D. C2H4Cl2

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苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是(　 )

①苯是无色易挥发的液体；

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

③和是同一种物质。

A. ①②③　　 B. ①和②　　 C. ①和③　　 D. ②和③

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向0.5 g淀粉中加入4 mL 20%硫酸溶液，水浴加热5分钟后冷却，再加入少量新制的银氨溶液，水浴加热后无银镜生成。其原因是(　　)

A. 没有用浓硫酸作催化剂　　 B. 加入硫酸后不该加热

C. 淀粉没有水解　　 D. 没有加入氢氧化钠溶液中和溶液中的酸

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下列关于乙酸的叙述正确的是

A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红　　 B. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

C. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应　　 D. 等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大

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关于麦芽糖和蔗糖的下列说法中正确的是(　　)

A. 它们都属于二糖，分子都含有醛基　　 B. 分子中碳原子个数都是葡萄糖的两倍

C. 它们水解后都能生成两分子葡萄糖　　 D. 它们都能发生银镜反应

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人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是(　　)

A. 符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类

B. 不符合Cn(H2O)m通式的物质一定不属于糖类

C. 麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖

D. 淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m，都为天然高分子化合物

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下列物质中，不属于烷烃的是

A. CH4　　 B. C3H8　　 C. C4H8　　 D. C5H12

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常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（　　 ）

A．乙烯　　　 B．二氧化硫　　　 C．氢气　　　 D．乙烷

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

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海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚   C．表面皿  D．泥三角  E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________

（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：______________________

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某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇（沸点：78℃）；b﹣铜丝；c﹣无水硫酸铜。

（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：

①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；

②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；

②中的斜、长导管的作用是____________________________________。

（2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。

（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。

（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是___________。

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某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的______极，电极反应式为____，发生了______反应；

③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应。

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X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。

②Y的单质与水反应______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。

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