河北省2017-2018学年高一下学期开学考试化学试卷

空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是

A. 50%　　 B. 29%　　 C. 43%　　 D. 100%

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有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

A. 只含有a　　 B. 只含有 b　　 C. 必含有b　　 D. 一定有a、b和c

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盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关性质正确的是

A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

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为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是

A. ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

B. 最多只能设计一种实验方案

C. 根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

D. 选用两种试剂可实现目的

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下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 1molNe和1molO2的体积相同

D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L

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下列说法中正确的是

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 氧化反应和还原反应必然同时发生

C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化

D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被还原

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是

A. KClO3在反应中失去电子　　 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化　　 D. KClO3是还原剂

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下列叙述正确的是

A. 配制50g质量分数为5％的食盐水，可在量筒中溶解配制

B. 可用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质

C. 稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D. 食盐溶液中含有的杂质是盐酸时可用蒸发溶剂的方法得到纯净的食盐晶体

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测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 四种离子，其中离子个数比为：N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为(　　　　 )

A. 2a　　 B. 3a　　 C. 6a　　 D. 8a

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甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为(　　　　 )

A. 1︰1　　 B. 4︰7　　 C. 8︰3　　 D. 5︰2

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已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是(　　　 )

A. ②中溶液为无色

B. ③中溶液的溶质组成有2种情况

C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

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在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（　　　　 ）

A. NO　　 B. N2　　 C. NO2　　 D. NH4Cl

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下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙　　 B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气

C. 用一定量的双氧水制取氧气　　 D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）(　　　　 )

A. a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c ＞ a ＞ b

B. a、b、c与金属Mg反应的速率：b ＞ a ＞ c

C. a、b、c的相对分子质量：b ＜ a ＜ c

D. a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z

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某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是(　　 　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是

A. 液体：汽油、酒精、糖水　　 B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳

C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐　　 D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜

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硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是

A. 含硼纤维的材料可能具有耐热性　　 B. 氯化硼可能与水反应

C. 该反应中只有两种物质为气态　　 D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行

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下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是

A. H2SO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl　　 B. FeCl3、NaNO3、H2SO4、KCl

C. Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3　　 D. Na2CO3、HCl、KCl、NaOH

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在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A. 0.8molNa和0.5molMg　　 B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3　　 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

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在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）

A. 1.43g/L　　 B. 1.90g/L　　 C. 2.14g/L　　 D. 2.38g/L

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Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

(2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

（3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

(4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

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向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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