↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，解答题 4 题，填空题 2 题
中等难度 26 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）
    A．0.1mol
    B．0.5mol
    C．0.15mol
    D．0.25mol

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）
    A．化合反应
    B．置换反应
    C．分解反应
    D．复分解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
    A．原子数
    B．密度
    C．质量
    D．质子数

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
    B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-
    D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
    A．酸性
    B．碱性
    C．两性
    D．氧化性

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
    A．氧化物、化合物
    B．化合物、电解质
    C．溶液、胶体
    D．溶液、分散系

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
    A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
    B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
    D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
    A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法中正确的是（ ）
    A．纯净物一定由分子构成
    B．同种分子构成的物质一定是纯净物
    C．混合物肯定由两种以上元素组成
    D．含有氧元素的化合物都是氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）
    A．只有金属单质才有焰色反应
    B．只有金属化合物才有焰色反应
    C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
    D．只有金属离子才有焰色反应

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（ ）
    A．5：2
    B．3：1
    C．15：2
    D．1：3

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列叙述正确的是（ ）
    A．1mol H2O的质量为18g/mol
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
    A．32g
    B．33g
    C．32g/mol
    D．33g/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察．在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）
    A．钠在常温下是固体
    B．钠具有银白色的金属光泽
    C．钠的熔点很低
    D．金属钠很软

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）
    A．熔点高，硬度小
    B．熔点低，硬度大
    C．机械强度差
    D．密度大

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（ ）
    A．所用NaOH已吸潮
    B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时仰视液面

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ）
    A．NaOH
    B．Na2CO3•10H2O
    C．Na2CO3
    D．NaHCO3

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成lmo1Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为（ ）
    A．3.0mo1
    B．1.5mo1
    C．1.0mo1
    D．0.75mo1

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）
    A．3：2：2
    B．1：2：3
    C．1：3：3
    D．3：1：1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
    （1）从碘的水溶液中提取碘：______；
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：______；
    （3）分离水和油的混合物：______；
    （4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是______，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
    ①只允许用一种试剂______；②不用任何试剂______；
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应．假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算（结果精确到0.01）：
    （1）生成的氢气在标准状况下的体积；
    （2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式．
    （1）铜粉中混有少量铝粉________
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2________
    （3）Na2CO3中混有少量NaHCO3________
    （4）Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是________

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①________、③________、⑤________
    （2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析