2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是

A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C.我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

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下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH

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下列叙述不正确的是

A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程

B．冰融化过程其熵值增大

C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

D．同一物质固态时熵值最小

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下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热　　

C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

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下列说法正确的是；

A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S

D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施

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A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－

C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径

B．它们的原子半径C>B>A

C．它们的原于序数A>B>C

D．原子最外层上的电子数C>A>B

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某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

下列说法中错误的是

A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓

C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小

D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少

的质量等于B极增加的质量

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若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

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下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，

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下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C．苯酚钠溶液中通入少量

D．Na与乙醇反应：

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在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

B．在C点，

C．在B点，

D．在D点，

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分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于 酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有

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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　 B．0.21mol　　 C．0.25mol　　 D．0.12mol

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T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJ·mol，则

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的PH减小

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已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为

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下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

（1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。

（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生___________反泣，可以观察到__________________。现象，若通入溴水中，发生______________反应。

（3）乙炔燃烧时的现象为____________________，为了安全，点燃乙炔前应先______________。

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反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题；

（1）E表示___________________；E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中△H___________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是________。

（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol，计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H ＝________________。

（4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和，bmolSO3，和cmol，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。

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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

（1）通过__________（填操作名称）可以检验流程中滤液2中含有Na＋。

（2）若上述流程图中Na2CO3溶液的pH＝12，下列说法正确的是___________。

A该溶液中

B．该溶液中

C．该溶液中

D．若将该溶液稀释至100倍，则pH＝10。

（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。取0.5L该溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0 009 mol/L，则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为　 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；

（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；

（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；

（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

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M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。

（3） MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl•2H2O

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。

（4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。

①固态MO2Cl2属于___________晶体；

②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。

（5）+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

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按要求完成下列问题：

（1）某有机物的键线式是，请写出它与NaOH溶液反应的化学方程式___________：

（2）DDT人类合成的第一种有机氯农药，其分予结构球棍模型如图所示。请分析该物质的核磁共振'H谱图中有____________个吸收峰。

（3）F和是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到

请回答下列问题：

①F的结构简式为____________

②C中所含官能团的名称为________。用____________仪可以测定D中所舍官能团。

③A→B的化学方程式为__________________________________________________。

请参考题目中的合成途径，若合成，起始原料的某烃的结构简式

为_________，最少用____________步反应，可以合成产物。

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已知物质A分子式为C3H4O2，显酸性。F为由七个原子组成的环状结构，分子式为C6H8O4。请根据以下框图回答问题：

（1）A的结构简式为________________________________。

（2）反应①的反应类型为__________________________。

（3）化合物B中含氧官能团的名称是______________________________。

（4）D和E生成F的化学方程式__________________________________。

D和E按照1:1反应也可生成高聚物，请写出生成该高聚物的化学反应方程式=______

________________________________________________________________________。

（5）G生成H的化学方程式________________________________________________。

（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________________、

________________________、____________________________________（至少写3个）

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