化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收
B.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
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下列有关物质分类或归类中,正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃
②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氨水
④酸性氧化物:SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7
A.①④ B.②③ C.③④ D.③
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
B.标准状况下,2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
C.常温常压下,4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D.50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9NA
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下列有关化学用语表示正确的是
A.乙醇的分子式:C2H5OH
B.C的基态原子核外电子轨道表示式:
C.氯化铵的电子式:
D.CS2分子比例(填充)模型:
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下列药品保存方法正确的是
A. 短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。
B. 锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。
C. 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D. 红磷无需密封保存。
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下列微粒在指定条件下可以大量共存的是:
A.在小苏打溶液中:NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B.在空气中:H2S、CO2、SO2、CO
C.在酸性高锰酸钾溶液中:C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D.在pH=8的溶液中:Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
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水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验:
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
C.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是
A.增大铁的量可以使反应速率加快
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
D.该反应条件下铁的金属性比钠强
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是
A.由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B.若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度是氢气的25.75信,则反应方程式可表示为:
5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO4>H2SO4
D.若化学计量数a=3,b=2,则该反应转移电子数为10e-
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下列实验操作能达到实验目的的是
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下列有关实验操作的叙述错误的是
A.清洗仪器时,判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜,既不聚咸水滴,也不成股流下
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
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下列有关实验装置的说法中正确的是
A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3
B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验
D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
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类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测HCl的沸点高于HF
C.Fe与Br2反应生成FeBr3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HC1,推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是
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将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是
A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有② D. ②④
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某铁的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。则x值为
A.0.80 B.0.85 C.0.70 D.0.90
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半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:
(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中(填写试剂名称),出现___________,可以证明有硫化氢存在。
(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________;若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=__________。
(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。
步骤:用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。
数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论:若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则_________ (填化学式)浓度偏大。
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤③发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)写出钛元素在周期表中的位置______________。
净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?____ ________(填“需要”或“不需要”)
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式:____________________。
(3)④中加入的X可能是( )
A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2
(4)④⑤两步的目的是___________________________。
(5)写出⑥的化学反应方程式_____________________。
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):
将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。
(6)阴极反应的电极反应式为_____________________。
(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:
TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(1)+O2 (g) △H= +151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:
物质 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | - | 315 |
熔点/℃ | -70.0 | - | - |
华温度/℃ | - | 180 | 300 |
请回答下列问题:
(1)装置B中的试剂是____________,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
(2)D、E间导管短且粗的原因是________________________。
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:____________。
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结论 |
① | 向a试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴 溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴 溶液 | 假设3成立 |
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