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本卷共 32 题，其中：
选择题 24 题，填空题 4 题，解答题 4 题
中等难度 32 题。总体难度: 中等
选择题 共 24 题
  1. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正确的是（ ）
    A．维生素C具有还原性
    B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子
    C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应
    D．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂

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  2. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
    A．AgNO3溶液
    B．稀硫酸
    C．稀盐酸
    D．稀硝酸

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  3. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
    A．干燥的
    B．不漏水的
    C．用欲配制的溶液润洗过的
    D．以上三项均需要求

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  4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
    A．烧杯中有铜无铁
    B．烧杯中铁、铜都无
    C．烧杯中铁、铜都有
    D．烧杯中有铁无铜

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  5. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（ ）
    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

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  6. 今有三个氧化还原反应：
    ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3      
    ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是（ ）
    A．Cl2
    B．KMnO4
    C．FeCl3
    D．HCl

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  7. 胶体和溶液的根本区别在于（ ）
    A．分散质粒子的大小
    B．分散质粒子是否带电荷
    C．外观是否均一
    D．分散系是否有颜色

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  8. 关于次氯酸（HClO）的分类错误的是（ ）
    A．含氧酸
    B．电解质
    C．酸性氧化物
    D．氧化剂

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  9. 下列物质中含有氯分子的是（ ）
    A．氯化钠溶液
    B．新制氯水
    C．漂白粉
    D．盐酸

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  10. 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ）
    A．2O33O2
    B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
    C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
    D．2H2O2═2H3O+O2↑

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  11. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-
    D．Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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  12. 需要保存在棕色试剂瓶中的试剂是（ ）
    A．氯水
    B．NaCl溶液
    C．NaOH溶液
    D．稀硫酸

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  13. 下列叙述正确的是（ ）
    A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
    B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
    C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
    D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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  14. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）
    A．Na2O
    B．Na2O2
    C．FeCl2
    D．Fe3O4

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  15. 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
    A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
    B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2
    C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2
    D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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  16. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
    A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-
    B．I-、MnO4-、K+、H+
    C．Na+、Fe2+、SO42-、OH-
    D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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  17. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）
    A．1：2：3
    B．3：2：1
    C．1：1：1
    D．6：3：2

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  18. 同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为（ ）
    A．1：2：3
    B．4：3：3
    C．3：4：4
    D．3：2：1

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  19. 血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为（ ）
    A．5
    B．4
    C．3
    D．2.408*1024

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  20. 设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
    A．22.4L水含有的水分子个数为NA
    B．11.5g钠与水反应转移的电子数为NA
    C．一个氧原子的质量为32/NAg
    D．在标准状况下，4.48 L CH4中所含的原子总数为NA

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  21. 由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
    A．浓硫酸
    B．硫酸亚铁（FeSO4）溶液
    C．NaOH溶液
    D．过氧化钠（Na2O2）

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  22. 高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
    A．制高铁酸钾用KClO做还原剂
    B．KCl是还原产物
    C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
    D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子

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  23. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C．2F2+2H2O═4HF+O2
    D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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  24. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是（ ）
    A．m=4 R3+是氧化产物
    B．m=y R2+是氧化剂
    C．m=2 R3+是还原剂
    D．m=y R3+是还原产物

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填空题 共 4 题
  1. 过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2     B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C.2H22=2H2O+O2↑    D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）________．
    （2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）________．
    （3）上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是：________．

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  2. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O的原子个数比是________．

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  3. 按要求填写化学用语．
    （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）________．
    （2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________．
    （3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为________，化学方程式________．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入________（选填“少量”、“适量”、“过量”）________（填写试剂）再用________（填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．
    （4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．

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  4. A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：

    （1）写出A、B、D的化学式：A．________B．________C．________
    （2）写出反应①②的离子方程式：①________；②________．
    （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：________．
    （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是（指出药品、试剂、步骤和现象）：________．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在________之间，验证的简单方法是：________．
    （5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
    ①你预测气体可能是________
    ②针对你的预测写出验证实验方案（步骤和现象）：________．

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解答题 共 4 题
  1. 选用提供的试剂设计实验验证炉渣（主要成分是Fe2O3）中含有FeO．提供的试剂如下：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选用的试剂为______，证明炉渣中含有FeO的实验现象是______．

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  2. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：
    ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
    （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
    （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
    A．未冷却溶液直接转移
    B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质
    E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
    （6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．

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  3. 现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）

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  4. 实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
    （1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
    （2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）

    难度: 中等查看答案及解析