2015-2016学年吉林省高二上期末化学试卷（解析版）

下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－　　 　 　 B．KHSO4K＋＋H＋＋S

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－　　　　　　　　 D．NaH2PO4 Na＋＋H2P

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一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　　　 B．①③　　　　　 C．①②　　　　　 D．①③④

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

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不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是

A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀

B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

D．电解X和Y的盐的混合液，阴极上先析出Y

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下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(N)＋c(H＋)＝c(Cl－)

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已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol

②NH3(g) NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的ΔH5为

A．＋16.3　　　　 B．－16.3 　　　 C．＋335.7　 　　 D．－335.7

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下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是

A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

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在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ/mol

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(l)　 ΔH＝－196.6 kJ/mol

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝－122.9 kJ/mol

D．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　 ΔH＝＋196.6 kJ/mol

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用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L O2(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为

A. 　　　　　　　　 B. 　　　　　　　 C. 　　　　　　　　 D.

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反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＜p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②④　　　 B．只有②④　　　 C．只有①③　　　 D．①③⑤

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下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同

C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

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铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：

Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

关于此蓄电池的下列说法中不正确的是

A．放电时Fe为负极

B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋

C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

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已知反应：2NO2(g) N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是

A．反应2NO2(g) N2O4(g)的正反应为吸热反应

B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

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密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A. 正反应吸热，L为气体　　　　　　　　 B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体　　　　　　　　 D．正反应放热，L为固体或纯液体

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在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．　 　　 B．

C．　 　　 D．

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水的电离过程为H2OH＋＋OH-，不同温度下其平衡常数为KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是

A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)

C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离

D．c(H＋)随着温度的升高而降低

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pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是

A．11∶1　　　　　　　　 B．9∶1　　　　　　　　 C．1∶11　　　　　　　 D．1∶9

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常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(C)＋c(HC)＋c(H2CO3)

C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(N)大小顺序为：①＞②＞③

D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL

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已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＝t2

⑥t1＞t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为(　 )

A．②④⑥⑦　　　　 B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦　　　　 D．②③⑥⑧

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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+ H2O H2SO3 + OH-　　 ①

HSO3- H+ + SO32-　　 ②

向0.05mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

C．加入少量Na2SO3固体，则

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(S)>c(H+) = c(OH-)

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现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③BaSO4④盐酸⑤硝酸钾溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖。请用序号回答下列问题：

（1）属于电解质的是_______________，（2）属于非电解质的是_______________，

（3）能导电的物质是　　　　　　　　 　 。

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（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________。

（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q________2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（3）由甲醇、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

（4）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________，所以在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。

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（电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和MgCl2溶液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为___________，在X极附近观察到的现象是____________。电解液中向X极方向移动的离子是_______________。

②检验Y电极反应产物的方法是________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为____________。

②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀银，电极Y上发生的反应为__________________，电解池盛放的电镀液可以是_____________。

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某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z和W，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；

（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物W的平均反应速率：________________；

（3）该反应达到平衡时反应物Y的转化率α等于_________________________；

（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应改变的实验条件分别是：

①________；②________；③________。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________。

（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。

（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案___________________。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为　　　　　　　　　　 　　 。

⑵加入过氧化氢的作用是　　　　　　　　　　　　　 　 。

⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是　　　　　　　　　　　　 。

⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是　　　　　　　　　 　　 和过滤。

⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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