2014届江苏省高一第一学期期中考试化学试卷

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是     （   ）

A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜

D、铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜

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下列物质属于纯净物的是                                         （   ）

A、漂白粉      B、盐酸        C、碘酒         D、液氯

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下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是                           （    ）

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

B. 复分解反应一定没有单质参加

C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

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下列物质中含分子数最多的是                       (     )

A．标准状况下44.8L氨气               B．66g CO₂

C．标准状况下90mL水                  D．3.01×10²³个氢分子

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下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)          (     )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

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将标准状况下的 LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•/mL，则该盐酸的物质的量浓度是                                  (      )                                                                   A．mo1·L－1　　　　　　 　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　D．mol·L－1

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气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量                 （      ）

A．①②   　       B．①③          C．②③            D．②④

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下列叙述正确的是                                    (      )

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH₄)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

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下列关于胶体的叙述不正确的是                                       （     ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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下列电离方程式错误的是                                             （      ）

A．CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-                B．Na₂SO₄=2Na⁺ +SO₄^2-

C．HNO₃=H⁺+NO₃^-                 D．KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

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下图是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作（     ）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是                 （       ）

A、①②③       B、③②①       C、②③①       D、③①②

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每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是       (       )

A．Na₂CO₃溶液         B．NaOH溶液

C．硫酸              　D．盐酸

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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是                  （      ）

A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

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某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）

A. 一定有SO₄^2－                  B. 可能有SO₄^2－ 或Ag⁺

C. 一定无Ag⁺                    D. 还可能有CO₃^2－

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8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是         （    ）

A．溶于500mL水中                B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500ml   　D．溶解后溶液的总体积为1L

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19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是  (     )

A．法国化学家拉瓦锡               B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗       D．英国化学家道尔顿

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如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是                                      （    ）

A、Cl₂            B、O₂        C、H₂           D、HCl

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为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是            （    ）

A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

C、第一步通过饱和食盐水， 第二步通过无水氯化钙

D、第一步通过水，第二步通过氧化钙

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当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是                    （     ）

A、NaOH         B、KI           C、NH₃•H₂O       D、Na₂CO₃

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下列微粒中只具有还原性的是（    ）

A. Cl^－             B. Cl           C. H^＋               D. H₂O

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在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有                  （    ）

A、Br^－、I^－、Cl^－                              B、Cl^－、I^－、Br^－

C、I^－、Br^－、Cl^－                              D、Br^－、Cl^－、I^－

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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（    ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液   　　　　B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

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（11分）

(1)现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸   ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧熔化K₂SO₄  请回答下列问题(用序号):

①以上物质中属于电解质的是_____________

②以上物质中属于非电解质的是______________

(2)碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_________，中子数为___________，质量数为______________，核外电子数为__________________。

(3)在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl₂完全反应，生成0.800molAClx,则X=____________,A的摩尔质量为_______________。

(4)有反应如下：Al₂O₃  +   N₂  +  3C==2AlN  +  3CO

①标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是____________,还原剂是__________________.

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(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1  稀硫酸，

（1）经计算，应用________（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸。

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。

（4）玻璃棒在整个实验中的作用是、 。

(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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（10分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。

（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。

（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl  117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。

（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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