2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版）

“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素　　　　　　　　　　　　 B．Pu与Pu互为同素异形体

C．Pu与U具有完全相同的化学性质　　　　 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子

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决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质　　　　　　　 B．催化剂

C．温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．反应物的浓度或压强

难度: 简单查看答案及解析

某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H2XO3　　 B．HXO3　　　　 C．H3XO4　　　　 D．H2XO4

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．离子键是指阴阳离子间的静电引力

B．离子化合物是指只含有离子键的化合物

C．升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大

D．粉碎固体反应物可以增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素　　　　　　 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素　　　　　 D．稀有气体元素

难度: 简单查看答案及解析

下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应　　　　　 B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应

C．锌与稀硫酸的反应　　　　　　　　　　 D．生石灰变成熟石灰的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质所含化学键类型完全相同的是

A．HNO3和NH4NO3　　　 B．NaOH和KCl　　 C．NaN3和CaO2　　　 D．AlCl3和MgCl2

难度: 简单查看答案及解析

下列各种规律描述正确的是

A．第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高

B．卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高

C．第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高

D．第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

难度: 简单查看答案及解析

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、铜片、稀硫酸　　　　　　　 B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液

C．锌片、铜片、稀硫酸　　　　　　　 D．铜片、银片、FeCl3溶液

难度: 困难查看答案及解析

下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A．元素周期表共有18个族　　　　　　　　　　　　　　 B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族

C．含有元素种类最多的周期是第六周期　　　　　　　 D．第五周期有14种金属元素

难度: 简单查看答案及解析

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D　　　　　 B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A 　　　　　 D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

难度: 简单查看答案及解析

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是

A．n﹣8　　　　　　 B．n﹣3　　　　　　 C．n﹣1　　　　　　　　 D．n+5

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元素R有如下反应：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族　　 B．RO3-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体　　　　 D．反应每消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol

难度: 简单查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大。其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

难度: 简单查看答案及解析

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断不正确的是

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d　　　　　 B．金属性的强弱：f<g

C．元素e的氧化物只能与酸反应　 　　 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C　　　　　 B．A>C>B　　　　　　 C．B>A>C　　　　　　　　 D．B>C>A

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原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4　　　　　　 B．原子半径大小：Na＞S＞O　

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH    　　　　　 D．金属性强弱： Na＞Mg＞Al

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在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是

A．0.1 mol·L-1·min-1　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.3 mol·L-1·min-1

C．0.2 mol·L-1·min-1　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol·L-1·min-1

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通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　 。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是　　 　　　　　　　　　　　 　　　 。

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已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

（1）写出C元素的原子结构示意图____________________，用电子式写出C和E形成化合物的过程___________________，用电子式写出A和B形成化合物的过程_____　　　 _______。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为　 　　　　　　　　

（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为　　　　　　 。

（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。

①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为________________________。

③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式__________________________。

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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答下列问题：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

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