2011-2012学年江苏省姜堰市学业水平测试模拟化学试卷

下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是

A．用铝锅长时间存放剩菜                 B．用白醋清洗热水瓶中的水垢

C．用碘水检测土豆中含有淀粉             D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水

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生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是

A．乙醇             B．钻石             C．胆矾        D．生石灰

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60 27C_O是放射性元素，可用于农作物诱变育种。60 27C_O原子的核内中子数为

A．27                B．33                C．60          D．87

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实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A．              B．             C．               D．

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下列物质只含共价键的是

A．MgCl₂          B．KOH            C．C₂H₆         D．CH₃COONa

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．4NH₃ +5O₂ ＝4NO+6 H₂O

 B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D．Cl₂+2NaBr=2NaCl +Br₂

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将20 mL 0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO₄^2－浓度为

A．0.01 mol/L         B．0.02 mol/L         C．0.03mol/L        D．0.06mol/L

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下列化学用语书写正确的是

A．乙烯的结构简式  CH₂CH₂          B．氯离子的结构示意图：

C．双氧水的分子式  HO              D．碳酸钾的电离方程式  K₂SO₄ = K₂^＋+SO₄^2－

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下列关于二氧化硫的判断错误的是

A．无色无气味         B．有毒          C．能使品红褪色      D．非金属氧化物

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工业上冶炼金属镁通常采用的方法是

A．热分解法           B．热还原法        C．电解法          D．结晶法

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下列叙述错误的是

A．氯水保存在棕色试剂瓶中           B．Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．SiO₂用于制造太阳能电池           D． Fe₂O₃常用于制造红色油漆和涂料

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋、Na ^＋、HCO₃^－、F^－               B．Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^一

C．K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、OH^－                           D．Ag^＋、Al^3＋、NO₃^－、H^＋

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下列措施不能加快化学反应速率的是

A．增大反应接触面积                　     B．提高反应物浓度　

C．降低温度                               D．使用合适的催化剂

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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H—Cl→H + Cl                          B．H + H→H—H

C．Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑                D．HCl+ NaOH = NaCl+ H₂O

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可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是

A．水          B．酸性高锰酸钾溶液            C．苯         D．四氯化碳

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下列实验方案能顺利达到实验目的的是

A．排空气法收集NO     B．乙醇萃取碘水中碘      C．过滤       D．量取9.3mLH₂O

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．通常状况下，7.8gNa₂O₂固体中含离子总数为0.4N_A

B．在常温常压下，11.2LO₂所含有的原子数目为N_A

C．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N_A

D．6g –CH₃中含有的电子数为4N_A

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我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列判断不正确的是

A．电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网

B．正极反应为：O₂＋H₂O＋2e^－＝2OH^－

C．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl₂  + 2OHˉ＝Clˉ+ ClO₂ˉ+ H₂↑

B．将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO₂  + CO₃²ˉ+ H₂O＝2HCO₃ˉ

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄²ˉ＝Ba SO₄↓

D．二氧化氮气体溶于水：2NO₂＋H₂O＝2H⁺+NO₃ˉ＋NO

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下列有机化学反应方程式错误的是

A．

B． CH₃COOH + CH₃CH₂OH  CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

C． 2CH₃CH₂OH + O₂  2CH₃CHO + 2H₂O

D．n CH₂＝CH₂              

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是

A．氧化性：ClO^－＞I₂

B．蓝色逐渐消失说明Na₂SO₃具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

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X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素                 B．Z一定是金属元素

C．非金属性：W﹥X                        D．Y与W的最高正价之和为8

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已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

分析表中数据，下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L         B．第②、③组剩余固体全是铜

C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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《化学与生活》

（1）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________（填字母）。

A．加钙盐        B．加碘盐       C．加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤维素属于________（填字母）。

A．蛋白质          B．脂肪       C．多糖

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（填字母）。

A．麻黄碱　  　    B．阿司匹林   　  C．抗酸药

（2）（5分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点________。（选填“高”或“低”）

② 炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。

③ 石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为

。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种________材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

（3）（7分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

① pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和________等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂。发生反应的化学方程式为________。

②NaNO₂作为食品添加剂不能大量食用，因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物________。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的________结合。

③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行________处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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《有机化学基础》

（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是________（填字母）。

A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是________（填字母）。

A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是________（填字母）。

A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖

（2）（5分）分子式为C₄H₁₀O，属于醇的同分异构体有________种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是________；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式________。

（3）（7分）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。

A                                   C

①   分子聚合物B的结构简式为________。

②   A与B反应生成C的有机反应类型是________。

③A可水解成________和________（写结构简式）。

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（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）G的电子式为_______________。

（2）J的化学式为_______________。

（3）写出反应②的离子方程式：______________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________。

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(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

Ⅰ、查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

实验步骤：

①  如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

②  准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；

③  打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；

④  打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；

⑤  待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；

⑥  将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃；

⑦  称量BaCO₃的质量为1.97g。

依据实验过程回答下列问题：

（1）步骤④通过空气的作用有：________________________、_____________________。

（2）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是________。

（3）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为________。若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是_____________（填标号）。

a.省略步骤③          b.滴加盐酸快一些

c. 在B、C之间增添盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置

d. 多次实验，取平均值计算

（4）有同学认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数。请你说明是否可以并简要说明理  由________。

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