2013届河南省高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（    ）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 （    ）

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

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反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为 （    ）

A．0.1s          B．2.5s        C．5s           D．10s

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ）

A．A的转化率变大             B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                D．a ＜ c＋d

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90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是（    ）

A．等于7               B．小于7         C．大于7            D．无法确定

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常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 （    ）

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L

B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（    ）

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄^2－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

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下列说法正确的是（    ）

A．K_W随溶液浓度的改变而改变

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a越大，表明该酸的酸性越弱

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（    ）

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

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pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是 （    ）

A．NaOH      B．H₂SO₄         C．AgNO₃        D．Na₂SO₄

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下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)+3 H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

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下列实验装置符合实验目的是（    ）

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)  △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)  △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g)   △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = ________kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入________极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为________ 。

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（9分）在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ________7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因________

________ ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________ ；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁________V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 ________ 。

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（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X电极上的电极反应是________，

在X极附近观察到的现象是________。

②Y电极上的电极反应________，

检验该电极反应产物的方法是________。

（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为_____

_________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。

（3） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。

②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________

________；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________

________ (填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________。

（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

A．容器中压强不变                     B．混合气体中 c(CO)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)                    D．c(CO₂)＝c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ________℃。

（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量的范围是__________。

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（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO₂表示0～4 min内该反应的平均速率为________。该温度下反应的平衡常数K为________。升高温度K值 ________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O₂ ，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度________

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

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