设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
B. 标准状况下,22.4LHF中含电子数为10NA
C. l L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D. 足量铁在1mol氯气中加热反应,铁失去的电子数为3NA
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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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下列情况下,可以大量共存的离子组是( )
A. 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B. 由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中:NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D. 在c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-
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已知下列事实:
①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液变蓝。
下列叙述不正确的是
A. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
B. 实验②中H2O2是氧化剂,K2Cr2O7是氧化产物
C. 实验③证明氧化性:Cr2O72->I2
D. 实验③中,若生成1.27gI2,则反应中转移0.005mol电子
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下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应:2I-+Cl2=I2+2Cl-
C. 向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
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用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到气体的为 ( )
A. O2和H2的混合气体 B. 0.05molH2
C. 小于0.05molH2气体 D. 大于0.05molH2
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将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是( )
A. 钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D. 反应结束时产生的气体一样多
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工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是( )
(注:铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
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下列说法不正确的是:( )
A. 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量,绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能
B. 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调,上演了年内首场“四连跌”,但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油,有助于减少酸雨、雾霾,提高空气质量
C. 我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
D. 在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是( )
A. 气体A是NO2
B. X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-
C. 溶液E和气体F不能发生化学反应
D. X中不能确定的离子是Al3+和Cl-
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某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图:若浓盐酸过量,则理论上MnO2可全部消耗完
B. Ⅱ图:证明新制氯水只具有酸性
C. Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图:湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO2和NO
B. 肯定没有Cl2和NO2,一定有O2
C. 可能有Cl2和O2
D. 肯定只有NO
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由 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某浓度盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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《新修本草》中有关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。据此推测,“青矾”的主要成分为( )
A. CuSO4 • 5H2O B. FeSO4 • 7H2O
C. Na2SO4 • 10H2O D. KA1(SO4)2• 12H2O
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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ( )
A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3
D. 明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
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下列物质均为a g,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为a g的是( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤
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X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物,它们的颜色各不相同,并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体,A、D是无色无味气体,G是一种常见金属,F是白色胶状沉淀,W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题:
(1)写出X的电子式__________;D的结构式__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+Z→I+Y:_______________________。
②D+G→E+H:_______________________。
③M→W:_______________________。
(3)写出n(X):n(Y)=2:1时与水混合的反应的离子方程式:____________。
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草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为ag。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.点燃酒精灯加热;
c.熄灭酒精灯;
d.冷却至室温;
e.关闭K1和K2;
f.称重A;
g.重复上述操作,直至A恒重,记为cg。
①仪器B的名称是____________________。
②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示);若实验时a、b次序对调,会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”)。
(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有_______________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是:______________________ (填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中有:_________________ (填化学式)。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:______________________。
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将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH 溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)写出A→B段反应的离子方程式_____________。
(2)A点沉淀的总物质的量n= _________________mol
(3)欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积为多少___________mol
(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量为多少___________mol V3= ___________mL
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烷烃A(MA=86)只有三种一氯取代产物B、C和D。B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。F能与金属钠反应产生气体,请回答
(1)A的结构简式是________________________。
(2)B→F的反应条件________________。
(3)B转变为E的反应属于________(填反应类型名称)。
(4)F与I的关系是__________。
(5)B→E的反应方程式______________________________。
(6)C的结构简式是________________________。
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