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2010年广东省高考化学二轮复习试卷(解析版)
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高三
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
下列说法与“节能减排”不相符的是( )
A.为推广氢能的使用,工业上可采用电解水法制取大量氢气
B.将石油裂化、裂解,综合利用石油资源
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.倡导“绿色化学”理念,逐步实现化工企业零排放
难度: 中等
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下列关于氯的说法正确的是( )
A.Cl
2
具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.
17
35
Cl、
17
37
Cl为不同的核素,有不同的化学性质
C.实验室制备Cl
2
,可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl
2
含有1.7N
A
个质子(N
A
表示阿伏伽德罗常数)
难度: 中等
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下列关于有机物的说法错误的是( )
A.CCl
4
可由CH
4
制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na
2
CO
3
溶液鉴别
D.苯不能使KMnO
4
溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
难度: 中等
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下列叙述中不正确的是( )
A.在0.1mol/LCH
3
COOH溶液中,c(H
+
)=c(CH
3
COO
-
)+c(OH
-
)
B.常温下将10mL0.02mol/LNaOH溶液与10mL0.02mol/LH
2
SO
4
溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则混合后溶液的pH=2
C.在0.1mol/LNH
4
Cl溶液中,c(H
+
)=c+c(OH
-
)
D.在0.1mol/LNa
2
CO
3
溶液中,2c(Na
+
)=c(H
2
CO
3
)+c(CO
3
2-
)+c(HCO
3
-
)
难度: 中等
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短周期元素甲、乙、丙,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4.则下列判断不正确的是( )
A.丙元素的族序数比甲元素的大
B.原子半径从大到小的顺序:甲>乙
C.甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D.乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性:乙>丙
难度: 中等
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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.NH
4
+
、H
+
、NO
3
-
、HCO
3
-
B.K
+
、Al
3+
、SO
4
2-
、NH
3
•H
2
O
C.Na
+
、K
+
、SO
3
2-
、Cl
2
D.Na
+
、CH
3
COO
-
、CO
3
2-
、OH
-
难度: 中等
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)
3
胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的杀菌净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl
2
饱和溶液,可制得金属镁
难度: 中等
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下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.实验室常用右上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO
4
溶液
C.用量筒取5.00mL1.00mol•L
-1
盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100mol•L
-1
盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
难度: 中等
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解答题 共 4 题
某些高分子催化剂可用于有机合成.下面是一种高分子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体;反应均在一定条件下进行;化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环):
回答下列问题:
(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式______(不要求标出反应条件).
(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中,正确的是______(填字母).
A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C.化合物Ⅱ可以发生水解反应
D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
(3)化合物Ⅵ是______(填字母)类化合物.
A.醇B.烷烃C.烯烃D.酸E.酯
(4)写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂______
(5)在上述合成路线中,化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水,写出反应方程式______(不要求标出反应条件)
难度: 中等
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某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca
3
N
2
),并探究其实验式.
(1)按图连接好实验装置.检查装置的气密性,方法是______.
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是______.
(3)制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N
2
;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,______;④拆除装置,取出产物.
(4)数据记录如下:
空瓷舟质量m/g
瓷舟与钙的质量m
1
/g
瓷舟与产物的质量m
2
/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式Ca
x
N
2
,其中x=______.
②若通入的N
2
中混有少量O
2
,请比较x与3的大小,并给出判断依据:______.
难度: 中等
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难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(K
sp
).已知25℃时,K
sp
(BaSO
4
)=1×10
-10
,K
sp
(BaCO
3
)=2.5×10
-9
.
(1)将浓度均为0.1mol•L
-1
的BaCl
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c (Ba
2+
)=______ mol•L
-1
.
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO
4
作内服造影剂,这种透视俗称钡餐透视.请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题:
①胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO
4
仍然是安全的,BaSO
4
不溶于酸的原因是______.
②BaCO
3
不能代替BaSO
4
作为“钡餐”的原因______.
(3)万一误服了少量BaCO
3
,应尽快用大量0.5mol•L
-1
Na
2
SO
4
溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na
2
SO
4
溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba
2+
浓度仅为______mol•L
-1
.
难度: 中等
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硫铁矿烧渣(主要成分为Fe
2
O
3
、Fe
3
O
4
、FeO、SiO
2
等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______.
(2)煅烧FeCO
3
生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe
2
O
3
+4CO
2
难度: 中等
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