陕西省延安市大学区校际联盟2017-2018学年高一上学期期末考试（B）化学试卷

除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A. 通入二氧化碳气体　　 B. 加入氢氧化钡溶液

C. 加入澄清石灰水　　 D. 加入稀盐酸

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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（　　 ）

A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m

B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体

D. 发生丁达尔效应

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隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是(　　　 )

A. 过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B. 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D. 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氧元素的化合价有升也有降

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市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(　　　 )

A. FeO粉尘　　 B. P2O5粉尘　　 C. Fe2O3粉尘　　 D. SiO2粉尘

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分类是学习化学的一种重要思想，下列关于物质的分类组合正确的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　　 )

A. 分子数目的多少　　 B. 分子间距离的大小

C. 分子间引力的大小　　 D. 分子直径的大小

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已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（　 ）

A. 28.4　　 B. 28.4g/mol　　 C. 71　　 D. 71g/mol

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下列有关化学用语的说法正确的是(　　　 )

A. 氯原子的结构示意图：

B. 中子数为8、质子数为6的碳原子： 68C

C. 1H与2H互称同位素

D. 230Th和232Th的化学性质不相同

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配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是

A. 在容量瓶中定容时，俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A. 表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C. 最后的白色粉末是碳酸钠

D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

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下列离子可大量共存且溶液无色的是(　　　 )

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－　　 B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－　　 D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

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下列离子方程式肯定错误的是(　　　 )

A. Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓　　 B. 2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋　　 D. CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

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化学反应常常伴随颜色变化，下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列的是(　　　 )

①金属铁在纯氧中燃烧冷却后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

③NaOH溶液中滴入酚酞　

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④　　 B. ③②①④　　 C. ③①②④　　 D. ①②③④

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为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是(　　　 )

①铁　　　 ②钠　　　 ③铝　　　　 ④镁

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ①④

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为(　　　 )

A. 3: 1　　 B. 2:1　　 C. 1:1　　 D. 1:3

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下列单质或化合物性质的描述正确的是(　　　 )

A. NaHSO4水溶液显中性

B. SiO2与酸、碱均不反应

C. SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A. 一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+

B. 一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+

C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+

D. 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

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将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　　 )

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是(　　)

①沉淀X的成分是SiO2

②从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

③溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

④在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑　　　 　　 B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑　　　 　　 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3　　　　 　　 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－　　 B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋　　 D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能　　　　　　　　　　　　 B.不能

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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。

（2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。

（3）为了验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。

（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。

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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置__________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。

（3）装置A中①中水的进出方向是________。

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某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

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