2010年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是                                          （    ）

A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性

B．最近合成117号元素的反应为： ，该变化不属于化学变化

C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标

D．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面

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下列表述正确的是                                                                                                  （    ）

A．CO₂的电子式为：

B．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂，该变化中光能直接转变为化学能

C．CO₂(g)+C(s) 2CO(g)  ，该反应常湿下能自发进行

D．CO₂水溶液呈酸性的原因是CO₂+H₂OH₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

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下列说法中用离子方程式表达正确的是                                                                   （    ）

A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH^-+H⁺=H₂O

B．用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO₂：SO₂+SO₃2-+H₂O=2HSO₃^-

C．右图所示电池的反应： Cu²⁺+2Ag=Cu+2Ag⁺

D．用稀硫酸洗涤沾在试管壁上的氧化亚铜：Cu₂O+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O

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下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是                                                        （    ）

A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应

C．将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质

D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                                   （    ）

A．标准状况下， 22.4L苯含有C—H数目为6N_A

              B．常温下，1L1mol/L FeCl₃溶液中，含Cl^-数目小于3N_A

              C．7.8g Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为0.1N_A

              D．在2NaOH+2F₂=OF₂+2NaF+H₂O反应中，每生成1mol OF₂，反应转移电子数为2N_A

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                              （    ）

A．pH=11的溶液中：Na^-、K⁺、HS^-、ClO^-

B．加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

              C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

              D．c(Cu²⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-

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下列有关实验原理或操作正确的是                                                                          （    ）

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl₂固体

B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

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下列说法不正确的是                                                                                               （    ）

A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

B．相同条件下，结合质子的能力：OH^->ClO^->CH₃COO^-

              C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解液

D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

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四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用，合成途径如下。下列有关说法正确的是（　　）

A．①、②互为同分异构体

B．②、③分子中均含有3个手性碳原子

C．鉴别②、③可用氯化铁溶液

D．①、②、③各1mol分别与足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量之比为3：2：3

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下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是                                   （    ）

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磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是                                                                                        （    ）

B．移位反应器中CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 。温度越高，CO转化率越大

C．负极排出的气体主要是CO₂

D．该电池正极的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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常温下，将amol.LNH₃·H₂O与b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是                      （    ）

A．若混合后溶液pH=7,则c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B．若a=2b, 则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．若b=2a,则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是        （    ）

A．简单离子的半径：C>D>E>B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性： A₂B>A₂E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

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NO_X是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)下列说法正确的是     （    ）

A．脱硝的适宜温度约400℃左右

B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大

C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

D．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是________。

（2）步骤②中适宜的加热方法是________。

（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是

________。

（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是________。

（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是________。（用K的范围表示）

（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是________。

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（10分）某工厂对制革工业污泥中 Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施________（至少写一条）。

（2）调pH=8是为了除去________离子（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

（3）钠离子交换树脂的原理为：M^a++nNaRMR_a+nNa⁺，被交换的杂质离子是________（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

（4）试配平还原反应方程式：________Na₂Cr₂O₇+________SO₂+________H₂O=________Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+

________Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。

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（8分）天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：

（1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为________。

（2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s) ，高脱硫率可采取的措施是________。

a.高压               b.加入催化剂           c.减少CO₂的浓度

d.增加CO的浓度                            e.分离出硫

（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫

①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)

②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s) +6S(s) 

则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)   =________（用a、b表示）

（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：

H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂   SO₂+0.5O₂SO₃

SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)    H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)

该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为________。

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（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：

（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为________。

（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？________

（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是________。

A．适当加热     B．加压                   C．增大工作液中有机溶剂的量

（4）该工艺中“后处理”的目的是________。

（5）该工艺中由35%的H₂O₂得到70%的H₂O₂可采取操作方法是________。

（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为________。

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（14分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药， 其合成路线如下：

（1）化合物I的核磁工段振氢谱有________个峰。

（2）化合物Ⅱ中含氧官能团有________（任意写出两个）。

（3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO₃gm VⅥ中K₂CO₃的主要作用是________。

（4）写出下列反应的

①ⅡⅢ________，②ⅦSerotone________.

（5）已知：①当苯环上有-OH、-NH₂、烃基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有COOH、-NO₂-SO₃H时，苯环上再引入基团时进入其间位。

②苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。

③

试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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（10分）五羧基全铁[Fe(CO)₅]是一种浅黄色液体，熔点-20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃，可用着汽油抗爆剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：

（1）五碳基合铁中铁的化合价为________。

（2）下列说法正确的是________。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。

（3）五碳基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为________。

（4）今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片颏。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。

①红棕色粉末的化学式为________。

②照射后的溶液中Fe(CO)₅与Fe₂(CO)₉的物质的量之比为________。

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（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）钴原子在基态时核外电子排布式为________。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是________。

A．C₂H₄分子中有5个键处1个键

B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形结构

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

（3）下列有关说法不正确的是________。

A．H₂O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂

C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同压强下沸点：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：________个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃

94.9

95.7

93.9

94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为________。

（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是________。

（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是________。

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