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本卷共 35 题，其中：
选择题 30 题，填空题 3 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 35 题。总体难度: 简单
选择题 共 30 题

  1. 下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（   ）

    A．试管      B．烧杯      C．坩埚       D．蒸发皿

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  2. 下列操作正确的是（   ）

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干才能停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作是，所选择的萃取剂的密度必须比水大

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  3. 标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（   ）

    A. 11.6g/L     B. 1.16g/L       C. 12.5g/L      D. 1.25g/L

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  4. 下列说法正确的是（   ）

    A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

    B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

    C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质

    D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

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  5. 下列说法中错误的是（     ）

    A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

    B、化合反应不可能是氧化还原反应

    C、置换反应一定是氧化还原反应

    D、分解反应可能是氧化还原反应

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  6. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)（   ）

    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA

    C．22.4LCl2所含原子数为2NA

    D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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  7. 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是（   ）

    A．分液、萃取、蒸馏          B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取          D．蒸馏、萃取、分液

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  8. 下列反应属于氧化还原反应的是（   ）

    A.CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑   B.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O     D.NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3

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  9. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

    A.150mL 1mol·L-1氯化钠溶液        B.75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液

    C.150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液       D.75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液

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  10. 关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是（   ）

    A.①②③④ 　     　B.②③　　     C.①②④ 　　    D.②③④

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  11. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（   ）

    A．1:1:1        B．1:4:2         C．1:2:4       D．1:3:2

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  12. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（   ）

    ①过滤    ②蒸发   ③溶解  ④向容量瓶转移溶液

    A．①和②        B.①和③      C.③和④    D.①和④

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  13. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ）

    A. Na+、Fe2+、Cl－、ClO－                                   B. Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

    C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－                             D. Ba2+、CO32－、NO3－、K+

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  14. 春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（   ）

    A．①②④⑤⑥　　 　B．①②③④      C．①②④　　　D．只有②

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  15. 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（   ）

    (1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2    　　　　 　            　 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    (3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2          　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S

    A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2              B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S

    C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2                           D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

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  16. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（   ）

    A．1:2:3        B．3:2:1         C．1:1:1         D．6:3:2

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  17. 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（   ）

    A．四氯化碳      B．汽油                                       C．酒精                         D．苯

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  18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）。

    A．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NA

    B．将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA

    C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NA

    D．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5 NA

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  19. 下列关于电解质的理解中错误的是（   ）

    A．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴

    B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关

    C．在水溶液里或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质

    D．电解质在任何条件下都能导电

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  20. 下列电离方程式书写有误的是（   ）

    A．NaHSO4===Na+＋H+＋SO42－            B．NaHCO3===Na＋＋HCO3－

    C．CH3COOH===H+＋CH3COO－            D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

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  21. 下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（   ）

    A．水、纯碱、空气                B．HNO3、盐酸、碱石灰

    C．H2SO4、NaCl、烟              D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

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  22. 下列关于胶体的叙述正确的是（   ）

    A．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

    B．胶体粒子很小，所以可以透过半透膜

    C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

    D．所有胶体都能产生电泳现象

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  23. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）

    A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液

    B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液

    C.氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液

    D.Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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  24. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 （   ）

    A．盐酸      B.氢氧化钠溶液     C.氯化钡溶液    D.硝酸

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  25. Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，在反应中水（   ）

    A．是氧化剂                      B．是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

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  26. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

    A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O

    C． 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2 ：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O

    D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O

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  27. 已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。正确的操作顺序是

    A．②①③⑤④      B．⑤③②①⑤④      C．⑤②③①④⑤     D．③⑤②①④

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  28. 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（   ）。

    A．铁制菜刀生锈

    B．酸雨腐蚀大理石雕像

    C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3 ]

    D．铝锅表面生成致密的氧化膜

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  29. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（   ）

    A．该反应中维生素C作还原剂

    B．该反应中砷元素被氧化

    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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  30. 已知3Cu+8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（   ）

    A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

    B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

    C．每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

    D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

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填空题 共 3 题

  1. (2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是 g。

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  2. （6分）现有以下物质：①NaCl 晶体   ②氨水   ③纯醋酸   ④ Fe  ⑤BaS04固体  ⑥蔗糖   ⑦盐酸   ⑧熔融的KN03    ⑨CO2请回答下列问题  （用序号填空）

    能导电的是_____             __ 属于电解质的是________。

    属于非电解质的是________。

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  3. ( 3分) 下列各组物质中都有一种在分类上与另外几种不同，试分析每组物质的特点，将不同于其他物质的那种找出来（把化学式填在横线上）。

    （1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3： ________

    （2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl： ________

    （3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O： ________

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实验题 共 1 题

  1. （12分）实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

    （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　________　　________，还缺少的仪器是　　________

    （2）需称量　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　中称量。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　。

    （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　。

    A、未洗涤烧杯、玻璃棒

    B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    D、定容时俯视标线

    E、摇匀后液面下降，补充水

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计算题 共 1 题

  1. （6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

    （1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________

    （2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

    （3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为______________。

    难度: 简单查看答案及解析