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本卷共 22 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题，实验题 1 题
简单题 22 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 现在探索、开发的新能源有：(      )等

    ①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气

    A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列关于物质的分类中，均正确的是

    A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质

    B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质

    C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质

    D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

    A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是

    A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　 B．c（NH4+）＝c（Cl-）

    C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　 D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B．对CO(g) + NO2 (g)    CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

    C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

    D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

    A. 使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

    B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    D. 在加入铝粉放出氢气的溶液：       Na+、Cl－、NH4+、NO3

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的

    A．2O3(g) === 3O2(g)            △H<0

    B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g)       △H>0

    C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)    △H<0

    D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（  ）

    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值

    A.  ①②③      B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

    A. H+的物质的量          B. 醋酸的电离常数

    C. 中和时所需NaOH的量  D. CH3COOH的物质的量

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　）

    A ．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

    B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列说法正确的是（     ）

    A．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

    B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

    C．25℃时，PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

    D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是(   )

    A.V1=10V2            B.V1＞10V2           C.V1＜10V2           D.V2＞10V1

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

    A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

    B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

    C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

    D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

    （N2O42NO2  △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

    正确的是 （   ）

    A．（a）甲＞乙      B．（b）甲＞乙

    C．（a）甲＜乙      D．（b）甲=乙

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 反应A2＋B2   2AB；在温度和压强可变条件下。产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃ 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

    A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热

    B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

    C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热

    D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 下图表示的是N2 + 3H22NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

     

    (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是________。

    (2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是________。

    (3)表示降低温度而建立新平衡的是________。

    (4)表示升高温度而建立新平衡的是________。

    (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

    （1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

    （2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为。

    （2）又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点________________.

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

    A．浓氨水  B．纯水  C．少量浓H2SO4    D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体

    （1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______

    （2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______

    （3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________

    （4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 设反应①Fe(S)+CO2(g) FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g) FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

    温度

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

    (2)现有反应③H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。

    (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

    D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

    ②图2中时刻t发生改变的条件是________________

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

    请回答：

    ⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

    ⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是________。

    ⑶ 通过上述数据，计算出x=________。

    讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

    难度: 简单查看答案及解析